Ion kristályrács

Szilárdanyag léteznek kristályos és amorf, és előnyösen egy olyan kristályos szerkezettel. Ez abban különbözik pontos helyét a részecskék pontosan meghatározott pont, amelyre jellemző periodikus ismétlődés térfogati, háromdimenziós térben. Ha mentálisan összeköti ezeket a pontokat egyenes - kap helyet keret, amely az úgynevezett kristályrács. A „kristályos rács” kifejezés olyan geometrikus minta, amely leírja egy háromdimenziós periodicitás forgalomba molekulák (atomok, ionok) a kristályban területen.

részecskék, úgynevezett hely pont a rács csomópontokat. Bent a keret közötti csomópont kommunikációt. Típusa és jellege részecskék a kommunikációt közöttük: molekulák, atomok, ionok - meghatározzuk , hogy milyen típusú kristályrács. Összesen négy ilyen típusú: ionos, atomi, molekuláris és fém.

Ha a rácspontok elrendezett ionokat (részecskék egy negatív vagy pozitív töltés), ez az ion kristályrácsban, azzal jellemezve, kapcsolatok, az azonos nevű.

Ezek a kapcsolatok nagyon erős és stabil. Következésképpen azok a hatóanyagok az ilyen típusú szerkezet elegendően nagy keménység és a sűrűség, nem illékony és tűzálló. Alacsony hőmérsékleten viselkednek szigetelők. Azonban, megolvadását kísérő ilyen vegyületek törött geometriailag helyes ion kristályrács (ionok helyét), és csökkentett szilárdságú kötést.

Közeli hőmérsékleten, hogy az olvadási hőmérséklet a kristályok ionos kötések már képesek elektromos áramot. Ezek a vegyületek jól oldódnak vízben és más folyadékok, amelyek tagjai poláros molekulák.

Ion kristályrács jellemző összes anyagot ionos kötések - sók, fém-hidroxidok, fém-bináris vegyületek nemfémek. Ionos kötéssel nincs irányítottság térben, mivel minden ion társul, eiienionokkai, az erő kölcsönhatás függ a köztük levő távolság (Coulomb-törvény). Ion-rokon vegyületek nem-molekuláris szerkezete, ezek szilárd ionos rácsok, erősen poláros, magas olvadás- és forráspontja, vizes oldatban, ez elektromosan vezető. Azokat a vegyületeket, ionos kötések a tiszta formájában szinte nem található.

Ion kristályrács jellemző néhány tipikus oxidok és hidroxidok fémek, sók, azaz Anyagok egy ionos kémiai kötéssel.

Ezen kívül van egy ionos kötés, fémes, molekuláris és kovalens kötések a kristályban.

Kristályok, kovalens kötés, a félvezetők vagy szigetelők. Tipikus példák az atomi kristályok gyémánt, szilícium és germánium.

Diamond - ásványi köbös allotropic módosítás (forma) a szén. A kristályrács gyémánt - nukleáris, nagyon bonyolult. A csomópontok egy ilyen rács atomok vannak összekötve egy rendkívül erős a kovalens kötés. Diamond áll külön szénatomok található egy a központban egy tetraéder, amelynek csúcsai a négy legközelebbi atom. Egy ilyen rács jellemzi az FCC egységcella, aminek eredményeként maximális keménysége gyémánt, és viszonylag magas az olvadáspontja. A gyémánt rács nincsenek molekulák - és a kristály lehet tekinteni, mint egy impozáns molekula.

Ezen túlmenően, az atomi kristályrács jellemző szilícium, szilárd bór, germánium és vegyületek egyedi elemeinek szilíciumoxid és szén (szilícium-dioxid, kvarc, csillám, folyami homok, szilícium-karbid). Általában, képviselői a kristályos szilárd anyagok atomi rácsos viszonylag kevés.