Kémiai tulajdonságait az alkáliföldfémsók. Használata alkáliföldfémek. Fizikai tulajdonságai a alkáliföldfém

Tekintsük a kémiai tulajdonságait az alkáliföldfémsók. Jellemzőinek meghatározására szerkezetük, fogadására, mivel a természetben, alkalmazása.

A helyzet az SS

Határozzák meg a kiindulási helyet, ezek az elemek a periódusos Mengyelejev. Ezek található, a második csoport a fő alcsoportok. Ezek közé tartozik a kalcium, stroncium, rádium, bárium, magnézium, berillium. Mindegyikük a külső energia szint két vegyérték elektronok. Általánosságban, berillium, magnézium, és alkáliföldfémek külsőleg NS2 elektronok. A kémiai vegyületek, amíg azok a oxidációs állapotban +2. A kölcsönhatást más anyagokkal, mutatnak csökkentő tulajdonságokkal, így az elektronok egy külső energia szintet.

változó tulajdonságai

A növekvő mag berillium atom, magnézium és alkáliföldfémek fokozzák fémes tulajdonságokkal, mivel növekszik a sugara atomjaik. Tekintsük a fizikai tulajdonságai a alkáli-földfémek. A berillium normál állapotban egy fém, acél gray luster. Ez egy sűrű hatszögletű kristályrács. Oxigénnel érintkezve, berillium azonnal olyan oxidfilm képződését, ezáltal csökkentve annak reaktivitását, alakított matt bevonat.

fizikai tulajdonságok

Magnézium, mint egy egyszerű anyag fehér fém alkotó oxid bevonat levegőn. Ez egy hatszögletű kristályrács.

Fizikai tulajdonságai a alkáliföldfémek a kalcium, bárium, stroncium hasonló. Ők képviselik a tipikus fémek ezüstös fényű, terjed hatása alatt a levegő oxigén sárgás film. A kalcium és a stroncium lapcentrált köbös rács, bárium van egy test-központú szerkezete.

Kémia alkáliföldfém azon a tényen alapul, hogy van egy fémes kapcsolat jellegét. Ezért is jellemző a magas elektromos és hővezető képessége. A hőmérséklet olvadás- és forráspontja nagyobb, mint az alkáli fémek.

Előállítási módszerei

A berillium termelés ipari méretekben végzik csökkentése a fém-fluorid. Az az állapot, az áramlás a kémiai reakció az előmelegítő.

Tekintettel arra, hogy a természetben a alkáliföldfémek formájában vegyületek magnézium, stroncium, kalcium-elektrolízist végezni olvadékok sóik.

kémiai tulajdonságok

Kémiai tulajdonságait az alkáliföldfémek társított annak szükségességét, hogy megszüntesse előtt felületükön olyan oxidfilm réteget. Ez határozza meg a tehetetlensége ezeknek a fémeknek a vízben. Kalcium, bárium, stroncium, amikor feloldjuk vízben, így hidroxidok miután ejtik alapvető tulajdonságait.

Kémiai tulajdonságait az alkáliföldfémek feltételezik azok kölcsönhatása oxigénnel. Ahhoz, hogy a reakció terméke a bárium-peroxid, az összes többi oxid képződik a reakció után. Minden ezen osztályának a tagjai a oxidok mutatnak alapvető tulajdonságait, csak berillium-oxid amfoter jellemző tulajdonságokkal.

Kémiai tulajdonságait az alkáliföldfémek mutatjuk be, és a reakciót a kén, halogén-, nitrogén-. Amikor a reakciót sav oldódása ezen elemek figyelhető meg. Tekintettel arra, hogy a berillium tárgya amfoter elemek, hogy képes kémiailag reagálni lúgok.

kvalitatív reakciók

Alapvető képlet alkáliföldfémek, nézve során szervetlen kémia kapcsolódó sók. Azonosítani tagjai ennek az osztálynak a más elemekkel, akkor a minőségi meghatározása. Alkalmazása során a alkáliföldfémsót alkoholban-lámpa láng, láng festődés figyelhető kationok. stronciumkation ad sötétvörös színárnyalat, a kalcium ion - narancssárga és zöld tónus bárium kation.

Azonosításához bárium kation alkalmazott kvalitatív elemzést szulfátaniont. Ennek eredményeként ez a reakció egy fehér bárium-szulfát, amely nem oldódik ásványi savakban.

Rádium radioaktív elem, amely a természetben kis mennyiségben. Amikor a magnézium-oxigénnel, van egy ragyogó villanás. Ezt az eljárást használják egy ideje miközben képek a sötét helyekre. Most cserélje ki a magnézium vaku jött az elektromos rendszerben. A család az alkáliföldfémek utal berillium, amelyet xilolban sok vegyi. A kalcium és a magnézium-alumínium-hasonlóan, képes visszaállítani ritka fémek, mint a titán, volfrám, molibdén és nióbium. Ezek a folyamatok beszerzésének fémek említett kaltsietermiey és magnietermiey.

Jellemzői a kérelem

Mi haszna van az alkáliföldfémek? A kalcium és a magnézium gyártásához használt termékek könnyű ötvözetek és ritka fémek.

Például, magnézium, mely az összetételben dúralumíniumból, és kalcium - egy összetevő ólomötvözetek előállítására használt kábelköpenyek és megteremti csapágyak. Széles körben használják az alkáliföldfém a szakterületen formájában oxidok. Oltott mész (kalcium-oxid) és az égett magnézium (magnézium-oxid) van szükség az építőiparban.

A reakcióban a kalcium-oxid és víz szabadul fel jelentős mennyiségű hőt. Oltott mész (kalcium-hidroxid) alkalmazunk az építési. A fehér szuszpenziót az anyag (mésztej) használjuk a cukoriparban a folyamat tisztítási répa lé.

Fémek sói a második csoport

magnézium-, berillium, alkáliföldfémek állíthatjuk elő reakció savakkal megfelelő oxidok. A kloridok, fluoridok, jodidok adatelemek fehér kristályos vegyületek, általában jól oldódnak vízben. Közül szulfátok oldhatósága csak a magnézium és a berillium vegyület. Megfigyelhetjük csökkenést a berillium sók bárium-szulfát. Karbonátokat vízben gyakorlatilag oldhatatlan vagy minimális oldhatósága.

Szulfidok alkáli földfémek tartalmazza kis mennyiségben nehézfémeket. Ha elküldi őket a fény, akkor kap egy változatos színekben. Szulfidok szerepelnek a lumineszcens kompozíciók, úgynevezett fényporok. Alkalmazni ezeket a színeket, hogy hozzon létre világító számlapok, közlekedési táblák.

Közös vegyületek alkáliföldfémek

A kalcium-karbonát a leggyakoribb elem a föld felszínét. Ez része a vegyületek, mint például mészkő, márvány, kréta. Közülük az elsődleges felhasználás mészkő. Ez az ásványi anyag nélkülözhetetlen az építőiparban, tartják kiváló építőkő. Továbbá, a találmány szerinti vegyületek szervetlen oltatlan és az oltott mész, üveg és a cement.

Használata mészkő kavics hozzájárul a közúti, hanem azért, mert a por csökkenti a savasságot a talaj. Természetes kréta egy shell legrégebbi állatokat. Ezt a vegyületet használjuk a gumi-, papír, ami iskola ceruzák.

Márvány kereslet építészek, szobrászok. Ez történt a márvány jött létre sok egyedi alkotások Michelangelo. Része a állomás a moszkvai metró bélelt márvány csempe. A magnézium-karbonát nagy mennyiségben gyártásához téglák, cement, üveg. Erre azért van szükség a kohászatban az eltávolítása meddő.

kalcium-szulfát tartalmazott természetesen gipsz formájában (kalcium-szulfát, kristályos) használunk az építőiparban. Az orvostudományban, a vegyületet előállítására használják formák, és hogy készítsen gipsz kötszerek.

Stukkó (gipsz hemihidrát) vízzel történő reakcióval szabadít hatalmas mennyiségű hőt. Azt is használják az iparban.

Epsom só (magnézium-szulfát), használják a gyógyászatban, mint a hashajtó. Ez az anyag egy keserű íz, azt találtuk, a tengervízben.

„Barit kása” (bárium-szulfát) nem oldható vízben. Ezért ez a sót használnak radiológia. Salt tartja az X-sugarak, amely képes észlelni a betegségek a gyomor-bél traktus.

A készítmény foszfát kőzet (kő) és a kalcium-foszfát-apatit. Meg kell előállítani kalcium vegyületek: oxidok, hidroxidok.

Kalcium játszik az élő szervezetek különösen fontos. Ez az a fém nélkülözhetetlen épület csont csontváz. A kalcium-ionok szükségesek a kiigazítás a szív, növelik a vér alvadási. Hiánya okoz meghibásodást az idegrendszer, a veszteség a véralvadás, képtelenség a kéz általában együtt tartják a különböző elemeket.

Annak érdekében, hogy az egészségügyi problémák, minden nap kell fogyasztani körülbelül 1,5 g kalcium. A fő probléma abban rejlik, hogy a test felszívja 0,06 g kalcium kell enni 1 gramm zsír. A maximális mennyiségű fém tartalmazott saláta, petrezselyem, túró, sajt.

következtetés

Minden képviselői a második csoport a periódusos rendszer fő alcsoportja az élethez szükséges és a munka a modern ember. Például, a magnézium egy stimulátor az anyagcsere folyamatok a szervezetben. Ez jelen kell lennie az idegszövet, a vér, csont, a máj. A magnézium egy aktív résztvevő és a fotoszintézis növényekben, mivel ez része a klorofill. Az emberi csontok mintegy egyötöde a teljes súlyt. Hogy azok tartalmazzák a kalcium és a magnézium. Oxidok, alkáliföldfém-sók találtak különféle alkalmazások az építőiparban, gyógyszeriparban és az orvostudomány.