Oxidjai, sói, bázisok, savak. Tulajdonságok oxidok, bázisok, savak, sók

Modern kémiai tudomány legkülönbözőbb területeken, és mindegyik mellett, az elméleti keretet, nagy gyakorlati jelentősége, praktikus. Bármit is érintse, mindent körül - termékek vegyipari termelés. A fő szakaszok - egy szervetlen és szerves kémia. Nézzük meg, mi a fő osztály említett vegyületek szervetlen és milyen tulajdonságokkal rendelkeznek.

A fő kategóriák szervetlen vegyületek

Azoknak elfogadta az alábbi:

1. Oxidokat.
2. Sót.
3. Base.
4. Acid.

Minden osztályt képviseli sokféle szervetlen vegyületek és értéke gyakorlatilag bármilyen szerkezetű gazdasági és ipari tevékenység az ember. Minden fő jellemző tulajdonságok ezeket a vegyületeket, hogy a természetben és egyre tanult az iskolában kémia tantárgy kötelező évfolyamon 8-11.

Van egy általános táblázat oxidok, sók, bázisok, savak, amelyek példái az egyes anyagok és azok állapotát aggregáció, hogy a természetben. Egy azt is mutatja, a kölcsönhatás a leíró kémiai tulajdonságok. Azonban, figyelembe vesszük az egyes osztályok külön-külön és részletesebben.

A csoporton belüli vegyületek - oxidok

Oxidok - egy osztály szervetlen vegyületek két elemből álló (bináris), amelyek közül az egyik mindig O (oxigénatom) az alacsonyabb oxidációs állapotban -2, állva a második helyen a tapasztalati képletű vegyületet. Példa: N ₂ O _5, CaO és így tovább.

Az oxidok következőképpen osztályozzák.

I. Nesoleobrazuyuschie - nem képes sókat képezni.

II. Sóképző - képesek sókat képezni (a bázisok, amfoter vegyületek egymással savak).

1. Acid - vízbe helyezve savak keletkeznek. Nemfémek gyakran képződnek vagy fémeket egy nagy CO (oxidáció).
2. Kulcs - forma bázis a víz belép. Formed fém elem.
3. Amfoter - mutató sav-bázis kettős jellegű, ami által meghatározott reakciókörülmények között. Formed átmenetifém.
4. Vegyes - gyakran olyan sók és alakos elemei többféle oxidációs állapotban.

Magasabb-oxid - egy oxid, amelyben a kialakítás elem a maximális oxidációs állapotban. Példa: Te ^_+6. A tellúr maximális oxidációs állapotban +6, ez azt jelenti, TeO ₃ - magasabb oxid ezen elem. A periódusos rendszer elemeinek az egyes csoportok aláírt általános empirikus képletű, amely bemutatja a felső-oxid valamennyi eleme számára a csoportban, de csak a fő alcsoportja. Például, egy első csoportja elemek (alkáli fémek) egy képlet az űrlap R _2O, ami azt jelzi, hogy az összes elem a fő alcsoportja e csoport ilyen formula magasabb oxid. Példa: Rb _2O, Cs _2O, és így tovább.

megkapjuk a megfelelő hidroxid Magasabb oxid vízben oldjuk (lúgos, savas vagy amfoter-hidroxid).

jellemzői oxidok

Oxidok létezhet bármely halmazállapotban közönséges körülmények között. Legtöbbjük az szilárd, kristályos vagy por formában (CaO, SiO ₂₎ egyes CO (sav-oxidok) talált formájában folyadékok (Mn ₂ O ₇₎ és a gáz (NO, NO _2). Ez annak köszönhető, hogy a kristályrács szerkezetét. Ennélfogva, a különbség a forró és olvadáspontok, hogy változhat a különböző képviselői -272 ⁰ C és 70-80 ⁰ ° C (és néha magasabb). A vízben való oldhatósága változik.

1. Oldható - bázikus fém-oxidok, ismert, mint az alkálifém-, alkáliföldfém-, és az összes sav kivételével szilícium-oxid (IV).
2. Oldhatatlan - amfoter oxidok, az összes egyéb alapvető és SiO _2.

Mi oxidok reagálni?

Oxidjai, sói, bázisok, savak hasonló tulajdonságokat mutatnak. Általános tulajdonságai szinte minden oxidok (kivéve nesoleobrazuyuschih) - ez a képesség eredményeként specifikus kölcsönhatások különböző sókat alkothatnak. Azonban, minden egyes csoportban az oxidok jellemző sajátos kémiai jellemzőit visszaverő tulajdonságokat.

A tulajdonságait a különböző csoportok oxidok

Basic oxidok - toe	Savas oxidok - CO	Kettős (amfoter) oxid - AO	Az oxidok nem képeznek sókat
1. Reakciók vízzel: képződése lúgok (oxidok alkáli- és alkáliföldfémek) FR 2 O + víz = 2FrOH 2. reakciók savval: sóképzés és víz sav + Me + n O = H 2O + só 3. Reakció CO, a sóképzés és víz lítium-oxid + nitrogén-oxid (V) = 2LiNO 3 4. A reakciók eredményeként a elemek változtatni CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reagens víz: ecetsav képződése (SiO 2 kivételével) CO + víz = savval 2. Reakciók bázisokkal: CO 2 + 2CsOH = Cs 2CO 3 + H 2O 3. Reakciók bázikus oxidok: sóképzés P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. reakciók OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Kiállításszervezői kettős tulajdonságok kölcsönhatásba alapján sav-bázis módszerrel (savak, lúgok, bázikus oxidok és savas oxidok). Mivel a víz nem érintkezhet. 1. savval: sóképzés és víz AO + sav = só + H 2O 2. bázisok (alkálifém): képződését hidroxo Al 2 O 3 + LiOH + víz = Li [Al (OH) 4] 3. A reakciót savas oxidok: sók előállítására FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Reakció GA: sóképzés fúziós MnO + Rb 2O = Rb 2 kettős só MnO 2 5. A reakciókat fúzió lúgokkal és alkálifém-karbonátok, mint sók képződése Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2O	Forma sem savak sem lúgok. Mutatnak speciális tulajdonságokkal szűken.

Mindegyik felső oxid képződik, mint a fém-és nemfémes, vízben oldjuk, ad egy erős savval vagy lúggal.

Szerves savak és szervetlen

A klasszikus hangját (ED pozíciók - elektrolitos disszociáció - Svante Arrhenius sav) - ezt a vegyületet vizes közegben elkülöníteni az H ⁺ kationok és anionok savmaradékával An ^-. Ma azonban alaposan tanulmányozta sav és vízmentes körülmények között, így sok különböző elméletek, hogy hidroxidok.

Tapasztalati képlet oxidok, bázisok, savak, sók hozzá csak a szimbólumok elemek és indexek jelzi számuk az anyagban. Például, a szervetlen savak képlete H ^{+-maradék n-.} Szerves anyagok különböző elméleti feltérképezése. Emellett empirikus, írhatók őket teljes és kondenzált szerkezeti képlet, amely tükrözi nemcsak a összetételét és mennyiségét a molekulák, de a sorrend a elrendezése az atomok, a kapcsolatuk egymással és egy fő funkcionális csoportot karbonsavak -COOH.

Minden szervetlen savakat két csoportra oszthatók:

• oxigénhiányos - HBr, HCN, HCL és mások;
• oxigén (oxo savak) - HCIO ₃ és minden, ahol az oxigén.

Szintén szervetlen savakkal besorolni a stabilitás (stabil vagy stabil - minden, kivéve szénsav és kénes, illékony és instabil - és kénes szén). Ereje által erős savak lehetnek: kénsav, sósav, salétromsav, perklórsav, és mások, valamint a gyenge: a hidrogén-szulfid, a hipoklórossav és mások.

Ez nem ilyen sokféle kínál szerves kémia. A savak, amelyek a szerves természetűek, karbonsavak. Közös vonásuk - a jelen lévő funkciós csoport COOH. Például, HCOOH (hangyasav), _CH3COOH (ecetsav), a C ₁₇ H ₃₅ COOH (sztearinsav) és mások.

Számos savak, amelynek középpontjában különösen óvatos, ha figyelembe vesszük a témával az iskolában kémia során.

1. Sót.
2. Nitrogén.
3. Foszforsav.
4. Hidrogén-bromid.
5. Szén.
6. Hidrogén-jodid.
7. Kénsav.
8. Ecetsav vagy etán.
9. Bután vagy olaj.
10. Benzoic.

10 Ezek a savak alapvető kémiai anyagok megfelelő osztályt egy iskolában természetesen, és általában az iparban és a szintézisek során.

Tulajdonságok szervetlen savakkal

A fő fizikai tulajdonságait kell tulajdonítani elsősorban a különböző halmazállapotban. Valóban, van számos rendelkező savak kristályos formában vagy porok (bórsav, foszforsav) a szokásos körülmények között. A túlnyomó többsége jól ismert szervetlen savak egy más folyadékot. Forráspont és az olvadási hőmérséklet is változhat.

Acid súlyos égési sérüléseket okozhat, mivel van egy erő pusztító szerves szövetek és a bőr. Kimutatására alkalmazható savak mutatók:

• metilnarancs (a szokásos környezetben - narancs savas - piros)
• Lakmusz (semleges - lila savas - piros), vagy mások.

A legfontosabb kémiai tulajdonságok közé tartozik a képességét, hogy kölcsönhatásba lépnek az egyszerű és komplex vegyületek.

A kémiai tulajdonságai a szervetlen savakkal

Mi egymásra hat	Példa a reakció
1. Az egyszerű-anyag fémeket. Feltétel: fém kell állni EHRNM hidrogén, így például a fémek, hidrogén-állás után, amelyek nem képesek, hogy kiszorítja azt a savat. A reakciót mindig keletkezik formájában hidrogéngáz és a sót.	HCI + AL = alumínium-klorid + H 2
2. bázisok. Az eredmény a reakció só és víz. Az ilyen reakciók az erős savak lúgok nevezzük semlegesítési reakciókat.	Bármely sav (erős) = + oldható bázis só és víz
3. amfoter hidroxid. Összesen: só és víz.	2 + 2HNO berillium-hidroxid = Be (NO 2) 2 (átlagos só) + 2H 2O
4. alapvető oxidokat. Összesen: víz, só.	2HCI + FeO = vas-klorid (II) + H 2O
5. amfoter oxidok. Összesen hatás: só és víz.	2HI + ZnO = Zni 2 + H 2O
6. képzett sók, gyenge savakkal. Összesen hatás: só és egy gyenge sav.	2HBr + MgCO 3 = magnézium-bromid + H 2O + CO 2

Amikor kölcsönhatásban fémek hasonlóan reagálnak nem minden savak. Vegyszerek (grade 9) az iskolában magában nagyon sekély tanulmány az ilyen reakciók, azonban, és olyan szinten tartják specifikus tulajdonságait koncentrált salétromsav és kénsav, a reakciót fémekkel.

És hidroxidok: alkálifém, és az oldhatatlan amfoter bázisok

Oxidjai, sói, bázisok, savak - az összes ilyen anyag osztályok van egy közös kémiai jellege a kristályrács szerkezetének magyarázható, és a kölcsönös befolyás az atomok a molekulák. Azonban, ha ez lehetséges volt, hogy egy nagyon konkrét meghatározás a oxidot, majd a sav és a bázis csinálni nehezebb.

Ahogy savak, bázisok az elmélet ED olyan anyagok képesek szétesést elősegítő vizes oldatban és fém kationok Me ^{n +} és anionok gidroksogrupp OH ^-.

Osztva a bázis kategória az alábbiak szerint:

• Oldható vagy lúgos (erős bázis indikátorok változó szín). Kialakított fém, I, II csoportok. Példa: KOH, NaOH, LiOH (azaz rögzítésre csak a fő-csoport elemei);
• A rosszul oldódó vagy oldhatatlan (közepes szilárdságú, nem változtatják meg a színét mutató). Példa: magnézium-hidroxid, vas (II), (III), és mások.
• Molekuláris (gyenge bázis vizes közegben reverzibilisen disszociál ionokra molekula). Példa: N ₂ H _4, aminok, ammónia.
• Amfoter hidroxidok (dual mutatnak bázis-sav tulajdonságainak). Példa: alumínium-hidroxid, berillium, cink és így tovább.

Mindegyik csoport bemutatta tanult az iskolában során a kémia az „okai”. Kémia osztály 8-9 magában részletes tanulmányozása A gyengén oldódó vegyületek és lúgokkal.

A fő jellemzője az okok

Minden alkáli- és oldható vegyületek a természetben található a szilárd kristályos állapotban. Az olvadási hőmérséklet az általában alacsony, és a rosszul oldódó hidroxidok elbomlanak hevítve. Eltérő színű alapon. Ha alkálifém-fehér kristályok a gyengén oldódó, és molekuláris alapjainak lehetnek nagyon különböző színekben. A oldhatósága legtöbb vegyület ebben az osztályban látható a táblázatban, amely bemutatja a képlet-oxidok, bázisok, savak, sók, az oldhatóságuk látható.

Lúg lehet változtatni a színét mutató az alábbiak szerint: fenolftalein - bíbor, narancs metil - sárga. Ezt biztosítja a jelenléte gidroksogrupp ingyenes megoldás. Ezért gyengén oldható bázis az ilyen reakciók nem adnak.

A kémiai tulajdonságait az egyes csoport különböző bázisok.

kémiai tulajdonságok
lúgok	gyengén oldható bázisok	amfoter hidroxidok
I. reagáltatjuk CO (összesen hidrogénklorid és víz): 2LiOH + SO 3 = Li 2SO 4 + víz II. Reagáltatható egy savval (só és víz): szokásos semlegesítési reakció (lásd savak) III. Interact AO alkotnak hidroxo só és víz: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2O, vagy Na 2 [Me + N (OH) 4] IV. Interact amfoter hidroxidok sóképzésre gidroksokompleksnyh: Ugyanaz, mint az AD, de víz nélkül V. reagáltatjuk oldható sók oldhatatlan hidroxidokat képezve és sók: 3CsOH + vas-klorid (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Interact cink és alumínium a vizes oldatban a sókat képeznek és hidrogén: 2RbOH + 2AL + víz = komplexet hidroxidion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Ha fűtött lebonthatóság: = Oldhatatlan hidroxid-oxid + víz II. Reakciók savval (összesen: só és víz): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + víz III. Interact CO: Me + N (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Ezek reakcióba lépnek a savakkal sókat képeznek, és a víz: -Hidroxid, réz (II) + 2HBr = CuBr 2 + víz II. Ez reagál lúgokkal szemben: teljes - Só és víz (feltétel: fúzió) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2O III. React erős hidroxidok: eredmény - só, ha a reakció lép fel vizes oldatban: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Ez leginkább a kémiai tulajdonságai, hogy kijelző bázis. Kémia bázisok egyszerű és engedelmeskedik általános törvényei szervetlen vegyületek.

Osztály szervetlen sók. Osztályozása, fizikai tulajdonságok

Alapján a pozíció ED, szervetlen sók lehetnek említett vegyületek vizes oldatban disszociál fémkationok Me ^{+ n} anionok és anionok ^N-. Így el lehet képzelni a sót. Meghatározása Vegyi biztosít nem csak egy, de ez a legpontosabb.

Ebben az esetben, aszerint, hogy azok kémiai természete, az összes sók vannak osztva:

• Savas (amelynek kationok a hidrogénatom). Példa: NaHSO _4.
  
• Key (részeként elérhető gidroksogrupp). Példa: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Átlagos (amelyek kizárólag egy fém kation, és savmaradék). Példa: NaCl, CaSO _4.
• Kettős (két eltérő fém-kation). Példa: NaAl (SO _{4) 3.}
• Komplex (hidroxo, aqua komplexeket és mások). Példa: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formula sók tükrözik azok kémiai természete, valamint beszélni a minőségi és mennyiségi összetétele a molekula.

Oxidjai, sói, bázisok, savak különböző képesek oldhatósága, amely megtekinthető a vonatkozó táblázatban.

Ha beszélünk a aggregációs állapotától sókat, szükséges betartani a monotonitás. Léteznek csak a szilárd, kristályos anyag vagy por formában. A színválaszték meglehetősen változatos. Az oldatokat a komplex sók általában élénk telített színeket.

Kémiai kölcsönhatás osztály sókat tartalmazó táptalajban

Hasonló kémiai tulajdonságait az alkalmazott bázis, sav-sók. Oxidok, mint már említettük, némileg különböznek tőlük ezt a tényezőt.

Minden lehet azonosítani 4 alaptípusa kölcsönhatások közepes sók.

I. Kölcsönhatások savakkal (csak az erős szempontjából ED) képezve egy másik só és a gyenge sav:

Tiocianátot + HCI = KCL + HCNS

II. Reakciók hidroxidok megjelenésével az oldható sók és az oldhatatlan bázisok:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{oldható sót 4} + Cu (OH) _{2 és oldhatatlan bázis,}

III. Kölcsönhatás más oldható sót, így oldhatatlan és oldható sói:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Reakciók fém, szemben a bal EHRNM, hogy olyan sót képez. Ebben az esetben a beérkező fém nem reagált a szokásos körülmények között reagálni vízzel:

Mg + 2 AgCl = MgCl ₂ + 2Ag

Ezek a fő típusai a kölcsönhatások, amelyek jellemzője a normál sók. Formula komplex sók, bázikus, savas és dupla önmagukért beszélnek a specificitás kiállított kémiai tulajdonságait.

Formula-oxidok, bázisok, savak, sók tükrözik a kémiai természete minden képviselője ezen osztályok szervetlen vegyületek, és ezenkívül, hogy egy ötlet a cím szerinti anyagot és annak fizikai tulajdonságait. Ezért az írás különös figyelmet kell fordítania. Számos különböző vegyületek általában kínál nekünk egy csodálatos tudomány - kémia. Oxidok, savak, sók - csak egy része a hatalmas sokszínűség.