Szulfaminsav. Fizikai és kémiai tulajdonságok. kérelem

Szulfaminsav (más nevek: aminoszulfonsav , sav, amido, kénsav monoamid) - olyan anyag, amely színtelen, rombusz kristályok. Az ilyen általános képletű vegyület: NH2SO2OH (vagy NH2SO3H).

Fizikai tulajdonságai aminoszulfonsavszármazékok:

1. Ez a vegyület létezik a színtelen kristályok formájában, amelyek a rombusz alakú. Crystal rendszer ortorombos: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, Z = 8, c = 0,9237 nm. A forma a diionos létezik kristályos állapotban.

2. szulfaminsav a következő molekulatömeggel rendelkeznek: 97,098 amu Az olvadáspont 205 fok, a bővítés - 260 Celsius fok.

3. Oldhatóság acetonban 25 0,04 fok; vízben 20 fokos 17,57, 22,77 40 fok és 80 fok - 32,01; etil-alkoholban 25 ° C-on 0,01; -formamid 25 fok 0,18; metanolban, 25 fokban 0,4.

4. sűrűsége 2,126 gramm santimetr³.

Kémiai tulajdonságait szulfaminsav:

1. Amikor melegítjük 260 fok nem bomlik, SO2 (kén-oxid ll), SO3 (kén-oxidok lll), N2 (nitrogén) és H 2O (víz). Itt van, amit ez a reakció:

NH2SO2OH = SO2 (Oser oxid LL) + SO3 (kén-oxidok lll) + N2 (nitrogén szabadul fel, gáz) + H2O (víz).

2. Szobahőmérsékleten, egy anyag lényegében nem hidrolizált. De túl magas hőmérsékleten is hidrolizál NH4HSO4. Továbbá, a savas közegben a reakció sebessége jelentősen megnő.

3. A különböző fémek, karbonátok, hidroxidok és -oxidok a aminoszulfonsav formák NH2SO3M sót (generikus név - szulfamátokat) tionil-kloriddal SOCI2 - NH2SO2Cl szulfamoil.

4. A kölcsönhatás HNO2 (salétromossavval) vetjük alá oxidatív dezaminálási - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nitrogén szabadul fel, gáz) + H2SO4 (kénsav). Ezt a reakciót használjuk, hogy meghatározzuk a kénsav mennyisége monoamid és feleslegének elbontására salétromossav (HNO2) gyártásához azofestékek.

5. Szulfaminsav oxidáljuk klór (Cl), bróm (Br), kálium-permanganát (KMnO4) és klorátok a kénsav (H2SO4) és nitrogén (N2).

6. A reakciót ennek a savnak HCIO (hipoklórossav) vagy NaCIO (nátrium-hipoklorit) képződéséhez vezet N, N-diklór-vagy N-klór-származék. A reakciót nátrium (Na) folyékony ammóniában (NH3) NaSO3NHNa, a nátrium-szulfát (Na2SO4), hogy 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Is monoamid kénsavval reagál primer és szekunder alkoholok, fenolokkal. Tercier, szekunder és primer aminnal ezt a savat aminosulfamaty és karbonsavamidokat - ammónium-N-acil-szulfamátok.

8. azonosításához aminoszulfonsav alkalmazunk, a reakció salétromossavval (HNO2) vagy fúzióra benzoin (C14H12O3).

A használat monoamid kénsav

1. Ipari Kémia: tisztító berendezés, sör és a tej kő különböző ásványi lerakódások (-oxid filmek, keménységet okozó sók, vas vegyületek). Előállítása sósav ebben az esetben válik hátrányos, mivel szulfámsav kisebb korrózió.

2. A hazai és a hatalom állami vállalatok: feldolgozására konyhai eszközök és étkező részeként egyes mosogatószer.

3. Mint nyersanyag előállítására bizonyos kémiai vegyületek, mint például a herbicidek, és tűzálló anyagok.

4. A galvanizáló: maratás ón élelmiszer-és létrehozni elektrolitok.

5. eltávolításához nyálkát medencék (a vízhűtés rendszerek).

6. Amikor takarítógépek a papírgyártás.

7. feldolgozásakor zónák olajkutak.

Hogyan kell tartani szulfaminsav, és milyen óvintézkedéseket kell tenni, ha a készüléket?

Kénsav monoamid tárgya egy nem gyúlékony anyag. A mértéke befolyásolja az élő szervezetben vegyületekre vonatkozik, a harmadik osztályba veszély. Ez súlyos égési sérülést okoz a bőrön és a nyálkahártyákon.

Tárolja e sav kettős polietilén zsákban (kapacitás negyven kilogramm) kifejezetten vegyipari termékek. Megfontolandó, hogy a termék jól oldódik H2O (víz). Hosszas tárolás csomósodást.