A moláris tömeget ekvivalens

Szerint a szavait összetételének állandóságát a törvény, bármilyen kémiailag tiszta vegyület marad az azonos mennyiségi összetétele egyáltalán nem függ a módszer a termelés, mint először azt mondta a világ tudós J. Proust a 1801-1808 gg. Ez a törvény vált eredményeként a vita a francia vegyészek Proust és Jean K. Berthollet. Az első közülük úgy gondolták, hogy a kapcsolat a elemei a kapott vegyületek állandó jellegű, a második látta változékonysága csatlakozások. Száz évvel később, mintegy 1912-1913. NS Kurnakov megállapította, hogy a kapcsolatok a változó természete az összetétel, amit az úgynevezett „berthollides”. Ezt a csoportot említett kristályos vegyületek: foszfidok, oxidok, karbidok, és mások. összetétele a vegyület és egy állandó jelleget a javaslat tudós NS Kurnakova vált ismertté, mint „daltonides”. A törvény mindig érvényesnek gáznemű és folyékony anyagok.

A formált készítmény állandóságának jog logikusan következik, hogy az anyagokat az elemek össze vannak kötve egymással szigorúan korlátozott arányban. Ebben a tekintetben van egy koncepció a kémia egyenértékű, ami lefordítva a latin jelentése „egyenlő”. Egy szóval, az egyenértékű - egy feltételes részecske anyagok, amelyek egy bizonyos számú alkalommal kevesebb, mint a megfelelő általános képletű egységek. Bármilyen ekvivalens száma megfelel a természet a reagensek, foka és típusa előállítására kémiai reakció. Ez azért van, mert a száma egyenértékű megkülönböztetni egy adott elem a készítményben a vegyületek - az ismert csoportok ionok vagy molekulák. A reakciók a csere típusú, például a moláris tömege ekvivalens anyagot határozza meg halad a reakció sztöchiometriája.

Jellemzően számos eleme képzésére képes többszörös kapcsolatot közöttük. Ezért, az egyenértékű egy elem, valamint a moláris ekvivalens tömege, különböző értékeket vehet fel, néz ki az összetétele a vizsgált vegyület azonosítottuk. Azonban, az ilyen esetekben, különböző ekvivalens az azonos elem korrelációban lehet egymással, mint egy viszonylag kis egész számok. Például, a moláris tömege a szén egyenértékű talált szerkezet-dioxid és szén-oxid változik, és körülbelül 3 gramm / mol, és 6 g / mol, és az arány a talált érték egyenlő arányban 1: 2. Jellemzően, a vegyületek legtöbbje tartalmaz egy moláris tömegű hidrogén ekvivalens egyenlő eggyel, és az oxigén - nyolc g mólonként. Egyenértékű - az anyag mennyisége zárt, ahol egy mól vegyérték elektronok.

Számos módszer kísérletileg meghatározni, hogy nagy moláris tömege egyenértékű bármilyen elem:

• Közvetlen módszer. Ez alapján a kapott adatok szintézise hidrogén és oxigén vegyületek a kívánt elemet.
• Közvetett módszer. Ehelyett használja a hidrogén és az oxigén más elemekkel egy ismert egyenértékű.
• helyettesítési módszerrel. Ez magában foglalja eltávolítása a hidrogén egy savas oldat segítségével bizonyos fém minta.
• Az analitikai módszert. Alapján a számítás a része tömeg az anyag egyik vegyületek.
• Elektrokémiai eljárás elektrolízis adatok.

Móltömeg ekvivalenst végrehajtásához használt kvantitatív számítások során kémiai kölcsönhatások körében ismert anyagok. Jelentős előnye az, hogy a probléma megoldása érdekében nincs szükség a egyenlet kémiai reakció, ami szintén nehéz írni. Ez csak akkor szükséges, hogy tudja, hogy az érintett vegyi anyagok egymáshoz, vagy az anyag - a termék kémiai reakció.