Az anód és a katód - mi ez, és hogyan lehet azonosítani?

Körülbelül az anód és a katód az áramellátás meg kell tudni azoknak, akik részt vesznek a gyakorlati elektronika. Mit és hogyan hívják? Miért? Lesz mélyreható figyelembe véve a témát a szempontból nem csak a rádióamatőr, hanem a kémia. A legnépszerűbb magyarázat a következő: anód - a pozitív elektród, és a katód - negatív. Sajnos, ez nem mindig igaz és hiányos. Ahhoz, hogy meg tudja határozni az anód és a katód, szükséges, hogy egy elméleti alapot és tudom, hogy egy igen. Vizsgáljuk meg ezt a cikket.

anód

Utalva a GOST 15596-82, amely részt vesz a kémiai jelenlegi forrásokból. Mi érdekli elhelyezett információt a harmadik oldalon. GOST, a negatív elektróda az elektrokémiai cella pontosan az anód. Ez így van, igen! És miért? A tény az, hogy rajta keresztül az elektromos áram jön a külső áramkörben a forrás is. Mint látható, ez nem olyan egyszerű, mint amilyennek látszik első pillantásra. Tanácsos lehet, hogy gondosan mérlegelje a képet cikkben bemutatott, ha a tartalom úgy tűnik, túl bonyolult - ezek segítenek megérteni, mi a szerző azt akarja közvetíteni az Ön számára.

katód

Megvizsgáljuk, hogy mindenki ugyanazt a GOST 15596-82. A pozitív elektród az elektrokémiai cella az, hogy a kisülési ahonnan kilép a külső áramkör. Mint látható, az adatok vagy az IEC 15596-82, megtekintheti a helyzetet egy másik helyre. Ezért egyeztetve másokat bizonyos struktúrákat kell hogy legyen nagyon óvatos.

Az előfordulása szempontjából

Ők már több Faraday januárban 1834 a félreértések elkerülése végett, és hogy jobban pontossággal. Felajánlotta saját verzióját, és emlékezve a példa a napot. Tehát ő egy anód - emelkedik. Sun felfelé mozog (áram belép). Katód - be van állítva. Lemegy a nap (áram).

Példa rádiólámpák és dióda

Továbbra is megérteni, hogy olvassa el, amit használnak. Tegyük fel, hogy az egyik áram van ezeknek a fogyasztóknak nyitott állapotban (élő). Így a külső áramkör egy dióda anód tag elektromos áram. De ne legyen zavaros, mert ez a magyarázat az irányt az elektron. Keresztül a katód egy külső áramkörben a használt elektromos áram elem kilép. A kialakult helyzet ma, emlékezteti az esetekben, amikor az emberek nézni a fordított mintát. Ha az adatok a komplex - ne feledjük, hogy megértsük őket ily módon szükségképpen kizárólag vegyészek. És most lássuk a fordított integráció. Meg kell azonban jegyezni, hogy a félvezető diódák gyakorlatilag nem folytat áram. Az egyetlen lehetséges kivétel van - a fordított bontás elemekkel. A vákuum-dióda (kenotron, rádió) általában nem folytat visszirányú áram. Ezért úgy vélte (önkényesen), hogy nem megy át rajtuk. Ezért a hivatalos következtetéseket a dióda anód és a katód nem ellátni feladatukat.

Miért van zavart?

Pontosabban annak érdekében, hogy megkönnyítse a tanulás és a gyakorlati alkalmazás, úgy döntöttek, hogy a név elemei dióda terminálok nem változik, függetlenül a kapcsolat típusát, és lesznek „kapcsolódik” a fizikális vizsgálat. De ez nem vonatkozik az elemekre. Így a félvezető diódák minden attól függ, hogy milyen típusú vezetőképesség a kristály. A vákuumos csövek, hogy a kérdésre kötve van egy elektróda, amely elektronokat kibocsátani helyett az izzószál elrendezése. Természetesen itt is vannak árnyalatok: például úgy, hogy az ilyen félvezető eszközök, például a szupresszor és a zener dióda lehet egy kicsit visszárammal, de itt vannak sajátosságai, egyértelműen túlmutat ezt a cikket.

Vizsgált elektromos akkumulátor

Ez valóban egy klasszikus példája a kémiai elektromos áramforrás, amely megújítható. Az akkumulátor egy két módja van: a töltés / kisütés. Mindkét esetben más lesz irányában elektromos áram. De megjegyezzük, hogy a elektródák polaritását ugyanakkor nem változik. És azok járnak a különböző szerepek:

1. Töltés közben a pozitív elektród elfogadja az elektromos áram és egy anód, és annak negatív, és felszabadítja a hívott katód.
2. Ennek hiányában a mozgást, hogy folytasson beszélgetést nincs értelme.
3. A kibocsátáskor a pozitív elektród közlemény az elektromos áram és a katód, és a negatív kap, és az úgynevezett az anód.

A Elektrokémiai egy szót

Ez egy kicsit más meghatározást. Így, az anód tekinthető egy elektród, ahol oxidációs folyamatok zajlanak. És emlékezés iskola persze a kémia, akkor válaszolni, hogy mi történik a másik oldalon? Az elektróda, amelyen a talpra folyamatok, úgynevezett a katód. De nincs utalás az elektronikus eszközöket. Nézzük meg az értékét az oxidációs-redukciós reakciók minket:

1. Oxidáció. Van egy folyamat megtérülési elektron részecske. Semleges válik pozitív ion és a negatív semlegesítjük.
2. Recovery. A folyamat, mely során egy elektron részecske. Pozitív átalakul egy semleges ion, majd a negatív iteráció.
3. A két folyamat egymástól függő (például, az elektronok száma, hogy adott megegyezik adjoint számuk).

Faraday is, hogy jelezze a nevek kerültek bevezetésre az elemeket, amelyek részt vesznek a kémiai reakciók:

1. Kationok. Az úgynevezett pozitív töltésű ionok haladnak az elektrolit oldatban , hogy a negatív pólus (katód).
2. Az anionok. Így az úgynevezett negatív ionokat, amelyek mozognak az elektrolit oldatban a pozitív pólus (anód).

Hogyan kémiai reakciók lépnek fel?

Az oxidációs és redukciós fél-reakciókat térben elkülönülnek. Az átmenet az elektronok a katód és az anód végezzük nem közvetlenül, hanem egy külső körön keresztül vezető, amely létrehoz egy elektromos áram. Itt is megfigyelhető egymásba kémiai és elektromos energiaforrások. Ezért, így egy külső áramköri rendszer a vezetékek a különféle (ami az elektródák az elektrolitban), és ez szükséges a használni fém. Lásd, a feszültség között az anód és a katód létezik, mint egy kivétellel. És ha nem volt elem, amely megakadályozza, hogy azok közvetlenül, hogy a szükséges eljárást, az értéke a kémiai áramforrások nagyon alacsony lenne. És így, köszönhetően annak a ténynek, hogy a töltés szükséges járni a rendszert, összegyűjtjük és feldolgozzuk a technikus.

Mi ez: 1. lépés

Most melyik melyik. Vegyünk egy galvánelem-Jacobi Daniel. Egyrészt ez áll a cink elektród, amely belemerül a cink-szulfát oldatot. Ezután van egy porózus válaszfala. És másrészt van egy réz elektróda van elhelyezve egy oldatban a réz-szulfát. Azok érintkeznek egymással, de kémiai jellemzői, valamint a válaszfal nem adnak keverednek.

2. lépés: Folyamat

Cink oxidáció történik, és az elektronok mozoghat egy külső áramkör réz. Így kiderül, hogy az elektrokémiai cella egy anód, negatív töltésű és a katód - pozitív. Sőt, ez a folyamat csak akkor kerülhet sor, amennyiben az elektronok, ahol a „go”. A tény az, hogy, hogy közvetlenül az elektróda a másik megakadályozza, hogy a létezését „Isolation.”

3. lépés: Elektrolízis

Nézzük meg a folyamat elektrolízis. Szerelési annak áthaladását egy edénybe, amelyben van egy elektrolit oldat vagy olvadék. A elektróda két elhagyható. Ezek kapcsolódnak egyenáramú áramforráshoz. Az anód ebben az esetben - az elektróda, amely össze van kötve a pozitív pólus. Itt oxidálódik. Egy negatív töltésű elektród - a katód. Itt egy redukciós reakció játszódik le.

4. lépés: Végül

Ezért, amikor üzemel ezek a fogalmak mindig szem előtt kell tartani, hogy az anód nem 100% -ban jelölésére használjuk a negatív elektród. Továbbá, a katód időnként elvesztik pozitív töltés. Minden attól függ, hogy milyen folyamat zajlik az elektróda: redukáló vagy oxidáló.

következtetés

Ez minden, ez - nem túl nehéz, de azt nem lehet mondani, hogy egyszerű. Megvizsgáltuk galvánelem, az anód és a katód szempontjából a rendszer, és most a probléma a kapcsolatot a tápegység működési ideje nem kellene. És végül, meg kell hagyni egy kicsit értékesebb tájékoztatást. Mindig szem előtt tartva a különbséget, amely a katód potenciálját / potenciáljának az anód. Az a tény, hogy az első mindig egy kicsit nagy. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a hatékonyság nem működik ez a szám 100%, egy részét a töltés eloszlik. Ez azért van, mert ez akkor láthatjuk, hogy az akkumulátorok van egy korlát, hogy hányszor töltés és kisütés.