Az izotópok különböző típusú kémiai elemek a sejtmag összetételében

Az emberi memória asszociatív-logikai kapcsolatokra épül . Ezért nagyon fontos számunkra, hogy racionalizáljuk a valóságot, elosztjuk elemeit a sejtek és talál egy rendszert. Ellenkező esetben a memória nem hajlandó engedelmeskedni, és az ok - elemezni. A kémia történetében nem véletlen egy ilyen fontos áttörés az időszakos tábla létrehozása - a rend, a rendszer és a logika győzedelmeskedik. Ennek a felfedezésnek a hatása annyira nagy volt, hogy sokakat ihletett. Például Lyubishchev, az orosz időgazdálkodás zseniuma kifejlesztette rendszerét annak érdekében, hogy időszakos élőlényt hozzon létre. Ezt a célt nem sikerült elérni, de maga a tény bizonyítja az emberi megértés logikájának fontosságát. De a valóság gazdagabb, mint a gyönyörű rendszerek. Például a kémiai fő táblázatban egyes elemek tömegesen sértik a tömegrendet. Miért? Válaszolhat egy szóra - "izotópok". Ez a szó szó szerint "foglal egy helyet".

Sokan dolgoztak, nem emlékeznek mindenre

Mendelejev asztala sok tudós, és nem csak alkotója munkás munkájának gyümölcse. Briliánsan megteremtette az elvet, és megtalálta az alapmintákat. De a tömeg mértéke, amelyet minden elem alatt látunk - sok kémikus munkájának gyümölcse, és ezenkívül pontatlan is. Hogy lehet ez? Talán valaha is észrevetted, hogy az atomi szám gyönyörű egész szám. De a tömeg nagyszámú tizedes ponttal tört. Miért? És ugyanazok az izotópok is hibásak. Ez egyszerűen magyarázható. Ha megnézi a "nitrogén" elem számát, akkor az atommag számát látja 14.0067-ben. Ha azonban szabad nitrogénatomot kapunk, 10 és 25 atomi egységet mérhet. Különbözőek. És mi a különbség? Az izotóp tömege protonok tömegéből és neutronok tömegéből áll. A protonok tömege konstans érték, az elemet egy elem (nitrogén-nitrogén) alkotja. De a neutronokkal egy atom lehet gazdag és szegény. A példában nitrogénnel lehetnek 18, és csak 3 db. Az izotópok az atomok típusai, attól függően, hogy a magban milyen neutronok vannak. A nitrogénnek 16 izotópja van. Néhány egyéb elem több.

És mi a tudós?

Ha te tudósok lennél, hogyan csinálod? Hogyan jegyezné fel a tömegeket a táblázatban a számításokhoz? Természetesen lehetett számolni a számtani átlagot. De sok izotóp nagyon instabil tárgy, néhányuk mesterségesen létrejön. Ezért helytelen lenne a kiszámításokat pontatlan adatokra helyezni. A tudósok eltérő módon jártak el - számították ki egy elem atom tömegét az egyik vagy másik izotóp természetes bőségével arányosan. Ennek eredményeképpen a valószínűsége, hogy tetszőleges kereséshez 14 tömegegység izotópja van, nagyon nagy. A véletlenszerűen talált izotóp magja valószínűleg 7 protont és 7 neutront tartalmaz.

A pontatlanság okai

Miért nem elég pontos az atomtömeg ? Mert a következtetés induktív módon történik - a magánembertől a tábornokig. Nem ismerjük a Föld pontos összetételét a kéreg alatt, geológiai szempontból nem fedeztük fel sem a Föld egész felszínét. Ezért az atomtömeg alakja valószínűségi. Ez az ismeretekre épül, amelyet az emberek ma rendelkeznek. Miért felel meg a tudósoknak? Mivel nagyobb pontosságra van szükség csak a molekuláris fizika számára, a mennyiségek banális számításakor a hiba elhanyagolható. De a tömegrend megsértését hirdetik az a tény, hogy fontos mennyiségű töltött részecskék - protonok kémiai tulajdonságai miatt. És a protonok száma szerint az elemek sorrendben vannak elhelyezve.