Magnézium-hidroxid. Fizikai és kémiai tulajdonságok. Alkalmazás.

magnézium-hidroxid (képletű Mg (OH) 2) - egy szervetlen kémiai vegyület, magnézium-hidroxid (alkáliföldfém). Arra utal, hogy a csoport nem oldódó bázisok.

Fizikai tulajdonságai a magnézium-hidroxid

1. Normális körülmények között, magnézium-hidroxid színtelen (átlátszó) kristályok, hexagonális rács.
2. bomlik magnézium-oxid (MgO), és vizet (H2O) hőmérsékleten 350 fok.
3. szívja a levegőt a szén-dioxid (CO2) és víz (H2O), ezáltal egy bázikus magnézium-karbonát.
4. Gyakorlatilag nem oldódik vízben, és oldódik ammóniumsók.
5. Az alap a közepes erősségű.
6. A természetben formájában fordul elő egy speciális ásványi - brucite.

Hogyan lehet hozzájutni a magnézium-hidroxid?

1. Ezt az anyagot úgy állíthatjuk elő, a magnézium-sók különféle alkáliák, mint például:

MgCl2 (magnézium-klorid) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) = Mg (OH) 2 (kicsapott, magnézium-hidroxid) + 2NaCl (nátrium-klorid)

Mg (NO 3) 2 (magnézium-nitrát) + 2KOH (kálium-bázis) = Mg (OH) 2 (magnézium-bázist kicsapják) + 2KNO3 (kálium-nitrát)

2. Továbbá, a kémiai vegyület lehet állítjuk elő kalcinált dolomit-klorid (MgCl2) magnézium oldatot (CaO * MgO):

MgCl2 (magnézium-klorid) + CaO * MgO (kalcinált dolomit) + 2H2O (víz) = 2mg (OH) 2 (magnézium-bázist kicsapják) + CaCl2 (kalcium-klorid)

3. őrölt magnézium nyerhet reakciójával vízgőz és a fémes magnézium:

Mg (magnézium-fém) + 2H2O (vízgőz) = Mg (OH) 2 (kicsapott) + H2 (hidrogén- a gáz formájában)

A kémiai tulajdonságai magnézium-hidroxid:

1. Ez az anyag hőmérséklete 350 fok bomlik magnézium-oxid és a víz. Úgy tűnik, ez a reakció:

Mg (OH) 2 (magnézium-alapon) = MgO (magnézium-oxid) + 2H2O (víz)

2. Kölcsönhatás savak. Ebben a formában a só és a víz. példák:

Mg (OH) 2 (bázis) + 2 HCI (sósav) = MgCI2 (magnézium-klorid) + 2H2O (víz)

Mg (OH) 2 (bázis) + H2SO4 (kénsav) = MgSO 4 (magnézium-szulfát) + 2H2O (víz)

3. interfészek savas oxidok. A reakció során a só és a víz:

Mg (OH) 2 (bázis) + SO3 (kén-oxid) = MgSO 4 (magnézium-szulfát) + H2O (víz)

4. Ugyancsak a magnézium-hidroxidot reagáltatnak forró tömény lúgos oldatok. Ebben a formában gidroksomagnezaty. példák:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (nátrium-bázis) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (kén bázis) = Sr (Mg (OH) 4)

alkalmazás:

- mint élelmiszer-adalékanyag, amelynek célja a kötődési a kén-dioxid (SO2). A regisztrált jel alatt E528;
- mint fokulyanta szennyvízkezelés;
- adalékanyagként különböző mosó- és összetevőjeként fogkrém;
- finomítás cukor és termelni magnézium-oxid (MgO);

Külön figyelmet fordítanak használni a vegyi anyag az egészségügyi ágazat.

Magnézium-hidroxid az orvostudományban

Ez a savközömbösítő és hashajtó szer, amely képes semlegesíteni egy só (hidrogén-klorid, HCI) a gyomorsav, és csökkentik a gyomornedv. Így nincs hatása a magnézium-hidroxid kíséri változások AAR és másodlagos hiperszekréció sósav. Továbbá, ez az anyag elősegíti a bélmozgást és egyéb beleket. Hashajtó hatása után történik körülbelül 2-6 óra.

Indikációk: krónikus gyomorhurut, fokozott és normál szekrécióját, nyombélfekély és a gyomorfekély kényelmetlenség vagy gyomortáji fájdalom, gyomorégés dohányzás után vagy iszik kávét vagy alkoholt, és székrekedés.

Ellenjavallatok: túlérzékenység magnézium-hidroxid.

Érdemes megjegyezni, hogy vesebetegségben szenvedő betegek, alkalmazása után a magnézium-bázis alakulhat gipermagnemiya (azaz magnézium felesleg a szervezetben).

Szintén használják a gyógyászatban algeldrat magnézium-hidroxiddal - a használt eszköz, amely a gyomorfekély, akut duodenitis, giperatsidnom gastritis, gyomorfájás, krónikus hasnyálmirigy-gyulladás, gyomorégés, hiperfoszfatémia, vagy rothasztó fermentációs dipepsii. Ez a gyógyszer ellenjavallt a túlérzékenység, Alzheimer-kór, a terhesség alatt vagy a szoptatás.