Ammóniumsók - termelési módok, felhasználás a nemzetgazdaságban

A kémiai vegyületekben az NH4 + pozitív, egyenként felszabadított alkálifém kationt jelent. Savanionokkal való kölcsönhatás során kristályos szerkezetű anyagok képződnek : ammóniumsók: NH4N03 nitrát , NH4C1 klorid, szulfát (NH4) 2S04, amely savanionból és ammóniumcsoportból áll.

Az ammóniumsókat a semlegesítési reakció során kapjuk meg , amely az ammónia és a savak reakciója során keletkezik.

Az ammóniumsók, mint elvben az alkálifémek többsége, vizes oldatokká válnak ionokká (kationokká és anionokra osztva) ionokká: ammóniumsók, így alkálifémsók, ionokat disszociálnak:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

A fűtési folyamat során a száraz ammóniumsók ammóniaként és savakká válnak; Ezt a folyamatot termikus disszociációnak is nevezik.

A kapott sav (például sósav) NH3-mal együtt elpárolog, és hűtés közben ammóniával egyesül a só előállítása céljából. Meg kell mondani, hogy a reverzibilis bomlás folyamata is lehetséges:

NH3 + HCI ↔ NH4CI

Így melegítés közben az ammónia szublimálódik, azonban egy idő után fehér csíkos ammónium-klorid bevonat jelenik meg ismét a cső felső részében. A sót nemvulánsavval, például (NH 4) 2S04 képződése következtében csak NH3 távozik a melegítés közben, és a sav marad. Ezt a folyamatot visszafordíthatatlan bomlásnak nevezik.

Valamennyi ammóniumsó könnyen lúgokkal bomlik (fűtéssel) az ammónia kialakulásával:

NH4 + + OH-NH3 + + H20

Ezt a reakciót az ásványi műtrágyák ammónium-nitrogénformával történő felismerésére használják.

Az ammónium-karbonát ásványi és szerves savakkal való kölcsönhatása felszabadítja a szén-dioxidot. A szulfát vagy ammónium-klorid AgNO3 vagy BaCl-val való kölcsönhatása során jellegzetes csapadék fehér, formájú.

Ammóniumsók: példák

Ammóniumsók Széles körben használják a mezőgazdaságban. Kiváló anyag a növények ásványi trágyázására (például ammónium-szulfát (NH4) 2S04). Mint ismeretes, a növények csak nitrogént képesek metabolizálni kötött formában (NO3, NH4). Ezért a nitrogénvegyületek nagyon hatásosak. Nagy jelentőséggel bír az ammónium-nitrát, amely ammónium-nitrát-nitrát NO3-nitrogént tartalmaz.

Az NH4H2P04 ammophos és a diammophos (NH4) 2HP04 elnevezés alatt ismert dihidrogénfoszfát és ammónium-hidrogén-foszfát két kémiai növényi tápanyagot, nitrogént és foszfort tartalmaz. Az ammóniumsók a műtrágyakeverékek részét képezik.

Az ammóniát szén-monoxiddal (IV) reagáltatva karbamidot vagy karbamidot állítanak elő NH2-CO-NH2.

A galváncellákban ammónium-kloridot (NH4C1) vagy ammóniát használnak, festéshez és nyomtatáshoz, bádogozáshoz és forrasztáshoz. A fűtött fémmel érintkezve az ammónia bomlik hidrogén-klorid és ammónia formájában. A sósav kölcsönhatásba lép a fém felületét szennyező oxidokkal, illékony só képződésével.

Meg kell jegyezni, hogy a forraszanyag jól tapad a tisztított felületre. Az NH4NO3 (ammónium - nitrát) szén - és alumíniumsókkal együtt a robbanóanyag - ammonális szerves része. Ezeket a vegyületeket a sziklák kifejlesztésére használják. Az ammónium-bikarbonátot (NH4HCO3) gyakran használják az élelmiszer- és édesiparban. Ezt a vegyületet tartósítószerként is használják különféle takarmányok számára. Az NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi tulajdonságokkal rendelkezik, ami elősegíti a termés érését.

Minőségi reakció az ammóniumsókra. Amikor az ammóniumsók alkáli oldatát felmelegítjük, ammónium- hidroxidot képzünk, amelyet az ammónia kialakulásával hasítunk le.

Az ammónia jelenlétét a speciális szag határozza meg, valamint a színes papíralapú indikátorokat. Ehhez a reakcióhoz 1,0 cm3 ammóniumsó oldatot kell adni, 0,5 cm3 nátrium-hidroxid-oldatot és melegítünk. Az ammónia fűtésének folyamata felszabadul, jellegzetes szag keletkezik, a piros piros kék színű.