Mi a kovalens poláris kötés

A kovalens poláris kötés az anyag atomjai közötti egyik kémiai kötés egyik típusa, amelyen keresztül molekulák képződnek. Ha a "kapcsolat" szó nem okoz problémát a megértéshez, akkor a fel nem felkészült személyre a "kovalens" és "poláris" kifejezések ismeretlenek (persze, feltéve, hogy az iskola kémiai programját nem felejtik el).

Tehát a "kovalens" szó "co-" és "-valent" -ből származik, ami szó szerint egy kölcsönösen irányított erőt jelent. Valójában ez az az erő, amely képes két atomot egy molekulába ötvözni, és az elektronikus héjakat egyetlen struktúrává alakítja át. Mivel a két mag mind egyenlővé válik, a körülötte forgó elektronok nem csupán a "külső" oldalakat töltik be, hanem az atomok közötti rést is. Azt mondhatjuk, hogy ez a kovalens kötés. Ebben az esetben egy ilyen duplázott rendszer az elektron konfiguráció teljességét tölti be, mivel a töltéshordozók a kölcsönható atomok héjait egészítik ki. Megjegyezzük, hogy csak egy pár elektron realizálja ezt a kapcsolatot.

Ennek a jelenségnek egy másik változata az ionos kötésfajta. Mivel egy ion keletkezik, amikor egy atom elveszíti az elektronot, akkor keletkezik, amikor a hordozók negatív töltést cserélnek, ami jellemző a különböző anyagok atomjain (pl. Fluor és nátrium).

A poláris kovalens kötés közbenső változat. Ez a fajta "tisztán kovalens" kifejezésre emlékeztet, mivel molekuláris orbitális (orbitális kombináció) alakul ki, és ionos részeként a töltéshordozók részleges "kötélhúga". A páros az egyik atomra költözik, de nem hagyja teljesen ki a másik zónáját. Olyan példa, amelyben a kovalens poláris kötés egy molekula víz. A befejezett héjakat úgy állítjuk elő, hogy egy oxigénatomot és két hidrogénatomot egyesítünk. Azonban, mivel az oxigénnek az elektronok vonzására kifejezettebb tulajdonsága van, gőzük az "O" magra tolódik. By the way, az atomok nem feltétlenül egy pár elektront alkotnak: két, három stb. Lehetnek. A kovalens poláris kötés a rendszerben töltéselosztást (részleges) és ennek következtében polaritást hoz létre. A molekula orientációját a térerősség vonalai szerint megfigyeljük. Elmondható, hogy ennek az eloszlásnak köszönhetően kialakul egy sajátos molekuláris dipólus. Pillanata (mu) elektromos mezőt és feszültséget képez. Számos képlet létezik a dipólus pillanat kiszámítására (különösen a töltés távolságának terméke), lehetővé teszik a kialakult molekula polaritásának értékét.

Más szavakkal, kovalens poláris kötést alakíthatunk ki olyan atomokkal, amelyeknek elektronegativitása bár különböző, nem elég ahhoz, hogy ionos kötést hozzon létre. Magyarázzuk meg, mi az elektronegativitás. Ez a kifejezés azt jelzi, hogy egy atom képes negatív töltésű hordozókra vonzani a magját. Nyilvánvaló, hogy az energia megőrzésének törvényével összhangban , annál inkább interatomikus kötések, annál kisebb a hosszúságuk. Tipikusan egy kovalens poláris kötés jellemző azoknál az atomoknál, amelyek kémiai jellemzői hasonlóak. A térbeli tájolás jellemzi. Ennek köszönhetően nemcsak molekulák, hanem kristályrácsok is lehetnek, amelyekben az atomok geometriailag helyes sorrendbe kerülnek.

Mivel a kapcsolat valójában két (vagy több) elektronfelhő szuperpozíciója, amely különböző atomokhoz tartozik, erőssége főként attól függ, hogy mekkora átfedés történik. Nem nehéz megérteni, hogy a párok létrehozása miatt a belső nukleáris résnél növekszik az elektronsűrűség értéke.