Vas vegyületek. Hardver: fizikai és kémiai tulajdonságai

Az első termék vasból és ötvözetei találtak az ásatások során és dátumot a 4. évezredben. Azaz, az ókori egyiptomiak és a sumérok használt légköri betétek az anyag előállításához ékszereket és háztartási cikkek, valamint a fegyverek.

Ma, különböző típusú vasvegyületek és tiszta fém - ez a leggyakoribb és a használt anyagok. Nem csoda, hogy a XX század vas tartották. Sőt, amíg az advent és elterjedt a műanyag és hasonló anyagok, ez a vegyület döntő jelentőségű az emberre. Mi az aktív elem, és amely az anyagot, úgy véljük, ez a dokumentum.

Kémiai elem vas

Ha figyelembe vesszük a szerkezet az atom, először jelöljük meg a helyét a periódusos rendszerben.

1. Sorszám - 26.
2. Időszak - a negyedik legnagyobb.
3. Group of Eight, az alcsoport mellékes.
4. Atomic tömeg - 55,847.
5. A szerkezet a külső elektronikus kagyló jelöljük képletű 3d ⁶ 4s ^2.
6. Kémiai elem szimbólum - Fe.
7. Név - vas, olvasás a képlet - „Ferrum”.
8. A természetben, négy stabil izotópok a elem tömegszáma 54, 56, 57, 58.

Kémiai elem a vas is mintegy 20 különböző izotópok, amelyek nem stabilak. Lehetséges-oxidáció, amelyet mutathat aktív atom:

• 0;
• +2;
• 3;
• 6.

Fontos nem csak magát az elemet, hanem a különböző vegyületek és ötvözetek.

fizikai tulajdonságok

Mint egy egyszerű anyag, vas fizikai tulajdonságok egy markáns metallism. Ez azt jelenti, ezüst-fehér, szürke árnyalat fém, amelynek nagy alakíthatóság és alakíthatóság és a magas olvadás- és forráspontja. Ha figyelembe vesszük a jellemzőit részletesebben, akkor:

• Olvadáspont - 1 539 ⁰ C;
• Forráspont - 2862 ⁰ C;
• Activity - az átlagot;
• refractoriness - magas;
• mutat kifejezett mágneses tulajdonságai.

A körülményektől függően, és a hőmérséklet, számos módosítást képező vas. Fizikai tulajdonságok ezek eltérnek a tény, hogy a különböző kristályrács.

1. Az alfa-formában, vagy egy ferrit létezik hőmérsékletre 769 ⁰ C.
2. Tól 769-917 ⁰ C - béta formájában.
3. 917-1394 ⁰ C - gamma-formában, vagy ausztenites.
4. Fent 1394 ⁰ C - szigma vas.

Minden változtatás különböző kristályrács szerkezete típusok, valamint a különböző mágneses tulajdonságait.

kémiai tulajdonságok

Amint a fentiekben említettük, egy egyszerű vasvegyületet mutat nagy reakcióképessége. Azonban, finoman eloszlatott formában képes spontán meggyulladhat, a levegő és a tiszta oxigénnel elégeti a fém is.

Korrózió képessége magas, így az ötvözetek által lefedett ez az anyag ötvözés vegyületek. Vas képes kölcsönhatásba lépni:

• savak;
• oxigén (ideértve a levegőt);
• kén;
• halogének;
• hevítve - nitrogén, foszfor, szén és szilícium;
• sók kevésbé reakcióképes fémek, helyreállítását az egyszerű anyagok;
• akut gőz;
• a vas- a +3 oxidációs állapotban van.

Nyilvánvaló, megjelenítésére ilyen tevékenység, hogy képes alkotnak különböző fémvegyületeket és poláris változatos tulajdonságok. És ez így történik. Vas és vegyületei rendkívül változatos és használják különböző területeken a tudomány, a technológia, az emberi ipari tevékenység.

Distribution jellegű

Természetes vegyületek vas elég gyakori, mert ez a második leggyakoribb elem a földön, miután az alumínium. A tiszta formában a fém rendkívül ritka meteoritok, jelezve, hogy nagy klaszterek ez az űrben. A készítmény tömegét tartalmazza ércek, kőzetek és ásványok.

Ha beszélünk a százalékos elem a természetben, akkor lehet idézni a következő számokat.

1. A magok a földi bolygó - 90%.
2. A földkéreg - 5%.
3. A földköpeny - 12%.
4. A Föld magja - 86%.
5. A folyó víz - 2 mg / L.
6. A tengeri és az óceáni - 0,02 mg / l.

A leggyakoribb formája a vas vegyületek a következő ásványi anyagok:

• magnetit;
• limonitot és limonitot;
• vivianit;
• pyrrhotite;
• pirit;
• sziderit;
• markazit;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit és mások.

Ez messze nem a teljes lista, mert nagyon nagyon sok. Ezen kívül igen különböző ötvözetek, amelyek által létrehozott ember. Ez is, mint például a vas-vegyületek, amelyek nélkül nehéz elképzelni modern élet emberek. Ezek közé tartozik a két fő típusa van:

• öntöttvas;
• acél.

Továbbá, ez egy értékes mellett a vas a készítményben számos nikkel ötvözetek.

vas (II)

Ezek közé tartoznak azok, amelyekben az oxidációs állapotban van +2 formázó elem. Ők kellő számban vannak, mert ezek a következők:

• -oxid;
• -hidroxid;
• bináris vegyület;
• komplex sók;
• komplex vegyületek.

A képletek a kémiai vegyületek, amelyek az említett vas oxidációs állapotban minden egyes csoportjára vonatkozóan egyedi. Tekintsük a legfontosabb és leggyakoribb is.

1. Vas-oxid (II). Fekete por, vízben oldhatatlan. A kapcsolat jellegétől - alapanyagok. Gyorsan oxidálódnak, azonban, és csökken az egyszerű anyag is könnyen. Oldják savval reagáltatva a megfelelő sót. Formula - FeO.
2. Vas-hidroxid (II). Ez egy fehér, amorf csapadék. Képzett sók bázisokkal való reakciókban (alkáli). Mutat gyenge alapvető tulajdonságait, képes gyorsan oxidálódik a levegőn vas vegyület +3. Formula - Fe (OH) _2.
3. Sók elem az említett oxidációt. Ezek általában halvány-zöld oldatot jól oxidált is a levegőben, egyre sötétbarna színű és halad a 3. A vassó vízben oldjuk. Példák a vegyületek: _FeCl2, FeSO _4, Fe (NO _{3) 2.}

A gyakorlati jelentősége között jelölt anyagok több vegyületek. Először is, a vas-klorid (II). Ez a fő szállítója az ionok az emberi test, a beteg anaemia. Ha ezt a betegséget diagnosztizálják a beteget, aki felírt komplex készítmények, amelyek alapján a kérdéses vegyület. Tehát van feltöltését vashiány a szervezetben.

Másodszor, vas-szulfát, azaz ferro-szulfát (II), réz használják ölni kártevők a növények. A módszer hatásosnak bizonyul nem az első tucat év, így nagyon nagyra értékelik kertészek.

Mohr-só

Ez a vegyület, amely egy hidratált vas-szulfátot és az ammónium. Formula ő rögzítésre FeSO ₄ * (NH _{4) 2SO 4} * 6H ₂ O. Az egyik vas (II), amelyet széles körben használják a gyakorlatban. A főbb alkalmazási területek legyen az ember.

1. Gyógyszerészet.
2. Tudományos vizsgálatok és laboratóriumi titrimetriás analízis (tartalom meghatározására a króm, kálium-permanganát, vanádium).
3. Medicine - adalékanyagként élelmiszerekben alatt hiány vas a szervezetben a betegnek.
4. Az impregnáló fa termékek, Mohr-só véd bomlási folyamatokat.

Vannak más területek, ahol az anyag felhasználásával. A neve azt nevezték a német kémikus, fedezték fel a tulajdonságuk.

Az anyagokat, amelyek oxidációs foka vas (III)

A tulajdonságok a vasvegyületek amelyben mutat oxidációs foka 3, némileg különböznek azoktól fentiekben vizsgált. Így, a természet a megfelelő oxid és hidroxid nem az alapvető és amfoter kifejezve. Nézzük leírására alapanyagokat.

1. Vas-oxid (III). Por, finomszemcsés, vöröses-barna színű. A vízben oldhatatlan, gyengén savas, olyan tulajdonságokkal több amfoter. Formula: Fe _{2O 3.}
2. Vas-hidroxid (III). Az az anyag, amelyek kicsapódnak az akció során a lúgok a megfelelő vas-sók. A természet az ő kifejezett amfoter, barna színű-barna. Képlet: Fe (OH) _3.
3. Sók, amelyek közé tartozik a kation Fe ^3+. Az ilyen több elkülönített, kivéve-karbonát, például hidrolízissel történik, és széndioxidot termel. Néhány példa az általános képletű sók: Fe (NO _{3) 3,} Fe ₂ (SO _{4) 3, FeCI3, FeBr3,} és mások.

Között a példák gyakorlati szempontból fontos, mint a kristályos például _{FeCl3 *} 6H _2O, vagy vas-klorid-hexahidrátot (III). Ezt alkalmazzák a gyógyászatban vérzések elállítására és pótlása vas-ionok a szervezetben anémiánál.

Nonahidrátot vas-szulfát (III) használják a tisztítására ivóvíz, viselkedik, mint egy koaguláns.

vas vegyület (VI)

Formula kémiai vegyületek vas, ahol nyilvánul egy adott oxidációs állapotban +6, írhatjuk a következőképpen:

• K ₂ FeO _4;
• Na ₂ FeO _4;
• MgFeO ₄ és mások.

Mindegyikben van egy közös neve - ferrates - és hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek (erős redukáló szerek). ők is képesek fertőtleníteni, és baktériumölő hatása. Ez lehetővé teszi, hogy azok kezelésére alkalmas ivóvíz ipari méretekben.

komplex vegyületek

Nagyon fontos az analitikai kémiában, és nem csak a különleges anyagok. Az ilyen, hogy a forma vizes sóoldatok. Ez a komplex vegyület a vas. A legnépszerűbb és jól tanulmányozott ezek a következők.

1. Ferrát (II) kálium-K ₄ [Fe (CN) _6]. Egy másik neve a kapcsolat - sárga vér só. Ezt alkalmazzák a kvalitatív meghatározására vasion oldatban Fe ^3+. Ennek eredményeként az oldat színe szép fényes kék színű hoztak létre egy másik komplex - Prussian blue KFE ³⁺ [Fe ²⁺ (CN) _6]. Ősidők óta használják a festéket a ruhával.
2. Ferrát (III) kálium-K ₃ [Fe (CN) _6]. Egy másik nevet - a vörösvérsejtek sót. Használt, mint a kvalitatív meghatározására reagenssel Fe ²⁺ vasionok. Az eredmény egy kék csapadék, amelynek a neve turnbuleva kék. Azt is használják, hogy a színezék a szövet.

A vas egy része a szerves anyagok

Vas és vegyületei, mint láttuk, a nagy gyakorlati jelentősége van az a gazdasági életben az ember. Azonban amellett, hogy a biológiai szerepe a szervezetben nem kevesebb nagy, éppen ellenkezőleg.

Van egy nagyon fontos szerves vegyület, egy fehérje, amely magában foglalja az aktív elemet. Ez hemoglobin. Ez köszönhető neki folyik a közlekedés az oxigén és egységesek, és kellő időben történő cseréje gázokat. Ezért a szerepe a vas életfolyamatok - légzés - hatalmas.

Csak az emberi test belsejében körülbelül 4 gramm vasat, amelyet meg kell folyamatosan feltöltik az elfogyasztott étel.