Ammónia oldat - előállítása és alkalmazása

Nitrogén (nitrogén) több kapcsolat a hidrogéntartalmú (hidrogén), amelyek közül a legfontosabb a súlyos ammónia. A laboratóriumban úgy állítjuk elő, egy keveréket ammónium-klorid és kálium-hidroxid. Amíg a 19. század végén, a chilei betét nátrium-nitrát tartották az egyetlen forrása a nitrogén vegyületek. Hála a tudományos kutatás, a vegyészek több módszer is a légköri nitrogén fixálás javasolt. Az első ilyen volt a ciánamid ammónia szintézis folyamatban. Ez a módszer azon alapul, tulajdonát nitrogén kapcsolt kalcium karbamid. Erre a célra, a felmelegített nitrogén áthalad a kalcium-karbid:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Az így kapott CaCN2 (kalcium-cianid) nitrátot alkalmazunk műtrágya a mezőgazdaságban. Meg kell állapítani, hogy a kezelés a jelen vegyület gőzzel, ammónia:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammónia feldolgozott sav és egy nitrát- nitrogén műtrágya. A modern kémia elterjedt más kinyerési módszere NH3 - ő szintézise nitrogén és hidrogén:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

ammóniát így kapott úgynevezett szintetikus. Ipari ammónia szintézis végzik a katalizátor jelenlétében, és hőmérsékleten 500 fok.

Ammónia - olyan gáz, amely egy csípős jellegzetes szagú, ez könnyebb, mint a levegő. NH3 nem szabad belélegezni sokáig, mert mérgező. A gáz viszonylag könnyen oldható H2O. Tömény vizes ammónium-hidroxid , amely 25% NH3.

Amikor lehűtjük (-79 ° C) oldatához vizes ammónia válik kristályos. Tudományos vizsgálatok kimutatták, hogy a fő tömege NH3 a vizes oldatban formájában van hidratált molekulák (NH3 nH2O), és csak egy kis része az oldott ammónia (körülbelül 0,5%) reagált a víz:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

A reakció alkálikus ammónia oldatok jelenléte miatt a hidroxid-ionok. Hagyományosan ammónia-oldatot nevezzük NH4OH. A lúgos oldat lúgosságát jelenléte által okozott egy hidroxilcsoport, ami képződik eredményeként disszociációja ammónium-hidroxid.

Ammónia oldat tartják gyenge bázis. A laboratóriumokban néha ammóniát melegítésével állítják elő ammónium-klorid. Ammónia meglehetősen aktív kémiai vegyület, amely reagál sok anyaggal, miközben mutatja csak redukáló tulajdonsága.

Ammónia ég oxigénnel jelenlétében zöldes-sárga láng, miközben oxidált szabad nitrogén. Amikor a katalizátor jelenlétében (platina) · ammónia oxidációja megy tovább, amíg a nitrogén-oxid. Ezt a reakciót a folyamatban használt előállítására salétromsavat. Meg kell mondani, hogy a legtöbb kapott ammóniát költött a termelés nitrát műtrágyák és salétromsav.

A bepárlás során a -33,4 ° C-on folyékony NH3 a környezetből elnyeli a sok hőt, ez okozza hűtés. Ez a tulajdonság annak használata hűtőrendszerek jégakku tárolása romlandó élelmiszereket. Gyakran cseppfolyós ammóniát használunk az építőiparban a földalatti szerkezetek. Az ammónia-oldatot használunk laboratóriumi gyakorlat, a vegyipar, háztartási áru, valamint a gyógyászatban.

ammóniaoldat alkalmazása. Felhasznált eszközt gerjesztés és eltávolítására légzés során a beteg ájulás. Nagy koncentrációjú NH3 okozhat légzésleállás. Néha ammóniaoldatot alkalmazunk hányáscsillapítók (10 csepp per 100 ml víz). Megjegyezzük, hogy ez a gyógyászati készítmény nem alkalmazható helyileg jelenlétében bőrbetegségek (ekcéma, dermatitis). Ha mérgezés ammónia gőzök orvosok előírják-acetát, citrát, tartarát (borkősav) 1% -os koncentrációban. A sebészeti gyakorlatban alkalmazásával ammónia-oldattal (25 ml / 5 liter forralt, meleg víz).