Az oldatok koncentrációja

Az oldatok koncentrációja - a koncepció elég gyakori mind a tudományos forradalom, és a háztartásban lexikon - jellemzi a mennyiségi szerkezet a készítmény semmilyen megoldást. Összhangban a szabványok és meghatározások IUPAC (International Registry kémiai vegyületek) koncentrációban utal, hogy a tömegarány anyag és oldat. A mérés a ez az arány végezzük egységekben mol / l vagy g / L.

Ha figyelembe vesszük, egy anyag, amely arány lehet kifejezni az azonos típusú értékeket (például azonos tömegére), ezek tükrözik az arány elfogadott lebeny, de a gyakorlatban szélesebb körben történő alkalmazása a koncepció kapott koncentrációjú oldatok.

Számos módja van, amivel tükrözi a hangsúly. A megoldások a leggyakrabban használt kifejezés az oldat szerkezet a tömege és térfogata (folyadékokhoz) Százalékos lehet kifejezni koncentráció mol, továbbá, a koncentráció a megoldás lehet kifejezni gramm ekvivalens. Bizonyos esetekben a felhasználási koncentráció a gondolkodási lehetőség keresztül titer vagy metrikus molaritással.

Jellemzően, a koncentráció a megoldások, amelyek nem igényelnek nagy pontossággal annak expresszióját, mutatja tömegszázalékban. Ott, ahol a nagy pontosság, használt moly, címek, vagy a Gram-ekvivalens.

Amikor a tömeg százalékos kell használni a szabály, amely szerint a koncentráció a expresszió jelzése azonos egységek, például, hogy hány gramm egy alapanyagból, amely bizonyos számú gramm oldatot. Nem kombinálható grammban és reflexió térfogategységben (például: a több gramm anyag 100 ml oldat).

Például, ha szükséges, hogy expresszálják a kompozíció egy 10% -os nátrium-képletű só , ahol NaCl, akkor úgy kell érteni, hogy a 100 grammos oldat tartalmaz 10 gramm só és 90 g vízzel. Ebben az esetben, ha a koncentrációt százalékos egységek tömeg anyagok (például 25% -os oldat), és annak szükségességét, hogy az oldat bizonyos mennyisége, hogy pontosan meghatározott mennyiségű olyan anyagot (például 5 g), az oldatot meg kell venni tömege (ebben a példában - 20 g).

Ez saját képlet minden változatra koncentrációt tükrözi. Tehát, ha a százalékos koncentrációját a felhasznált oldat, a képlet a következő:

C = m1 / m, ahol: m1 - az anyag tömegét az oldatban feloldjuk és a grammban kifejezett vagy kilogrammban, m - oldat tömege, kifejezett ugyanabban az egységben.

A moláris koncentrációja vegyületnek az oldatban határozzuk meg a képlet: C (M) = n / V, ahol n - az anyag mennyiségét mol, V - a oldat térfogata literben. Segítségével Gram-ekvivalens formula formájában: C (N) = Z / V, ahol V - oldat térfogata, literben kifejezve, z - száma egyenértékűségét.

Azokban az esetekben, ahol az ismert oldat sűrűsége sokkal kényelmesebb képviselje a térfogata. De ez csak abban az esetben, amikor a meglehetősen koncentrált oldatok (kevesebb, mint 1%), mert a hiba ebben az esetben is lehet.

Kifejezve mól koncentrációnak molaritása hívják kémia. Ha azt mondod, „molos”, az azt jelenti, hogy 1 liter folyadék 1 mol anyag. Egy ilyen megoldás az úgynevezett „moláris”.

Ha a koncentráció kifejezése számos Gram-ekvivalens, amely tartalmazza egy egységnyi térfogatú folyadék, ebben az esetben, egy expressziós „normalitás”, ami azt jelzi, hogy például, 1 liter folyadék 1 grammekvivalens. Leggyakrabban ez a megoldás egyszerűen hívják normális.

A cikk foglalkozik csak néhány fontosabb módszerek kifejező koncentrációt. Más esetekben, amikor a komplex megoldások, és más egységek is használható erre a célra.