Időszakos törvény

Az összes elemet rendszerint a kémiai rendszerben reprezentálják periodikus rendszer formájában: sorokat (periódusokat és sorokat) és oszlopokat (csoportok szerint) rendeznek, figyelembe véve atomtömegük növekedését. Az időszakos törvény felfedezése 1869-ből származik, és kétségtelenül az orosz tudós kémikus Dmitrij Ivanovics Mendelejev. Bár az ő nevéhez közel álló számos külföldi forrás említi a Julius Lothar Meier nevet, akik azt állítják, hogy egy évvel később (de önállóan) hasonló rendszert fejlesztettek ki. Az orosz kémikus sok éves erőfeszítéseinek sikere az a felismerés volt, hogy más tudósok korábbi kísérletei nem sikerült, mivel sok kémiai elem még nem volt nyitva, így az asztalánál helyet hagyott nekik.

A rendszeres periódusként megjelenő időszakos jog horizontálisan hét időszakra oszlik. Az első, a második és a harmadik periódus megnevezése egybeesik a sorozat azonos számokkal: I, II, III. A negyedik, ötödik és hatodik periódus egyenletes és páratlan sorokra oszlik, amelyeket római számok alapján azonosítanak: IV, V, VI, VII, VIII és IX. És a hetedik periódus egybeesik az X sorozattal. Függőlegesen, tizennyolc oszlopban vagy oszlopban, minden elem nyolc csoportban oszlik meg. Minden csoport az elsőtől a hetedig két oszlopra oszlik, amelyek a fő és a másodlagos alcsoportokat reprezentálják. A nyolcadik csoport négy alcsoportból áll. Ezenkívül a harmadik csoport - a lantán és az aktinum - kémiai elemeit tartalmazó sejtek a lantanidok (58-71 számok) és az aktinidek (90-től 103-ig terjedő számok) elnevezése.

Az első időszakban csak két képviselőt láttak el: hidrogén és hélium. A második és a harmadik tartalmaz nyolc kémiai elemet. A negyedik, az ötödik és a hatodik időszak hosszú, mivel a tizennyolc látható elem mindegyikébe belép, így osztják őket: páros számokban tíz, páratlan számban csak nyolc van. De ha figyelembe vesszük a lantanidokat, akkor a hatodik időszak harminckét vegyi elemet tartalmaz, köztük tizennégy rejtettet. A hetedik periódus is hosszú, tizennyolc, látható négy, és tizennégy (aktinid) rejtett. A negyedik, ötödik és hatodik periódus furcsa sorozata elemek a b) al-alcsoportokhoz tartoznak, és az egyenletes sorozatok a fő alcsoportokba (a) tartoznak, valamint az első, második, harmadik és hetedik periódusra.

Az időszakos törvény azt állapítja meg, hogy az egyik csoporton belüli elemek egymástól jelentős hasonlóságban különböznek egymástól, és jelentősen különböznek a többi csoporthoz tartozó elemektől. Például az ia csoport a hidrogén kivételével a plusz 1 kémiai vegyértékkel rendelkező fémeket foglalja magában, míg a VIIa csoportban, az astatus kivételével, az összes elem nemfém, amely vegyületekben általában valencia mínusz 1. Jelenleg az időszakos törvény nemcsak táblázatban. Nincs matematikai kifejeződése, de létezik abban az állításban, hogy bármely kémiai elem tulajdonságai, valamint az összes egyszerű anyag és komplex vegyület tulajdonságai, amelyekben belép, periodikus függést mutatnak az atommag töltésének nagyságától .

A Mendelejev Mendelev első alkalommal javasolta a periodicitás fogalmát, annak ellenére, hogy a különböző országok tudósainak próbálkozása valamilyen ismert vegyi anyag osztályozására korábban történt . De ő észrevette, hogy amikor az atomos tömegek növekvő sorrendjében vannak rendezve, minden nyolcadik elem tulajdonsága hasonlít az első tulajdonságaira. 1869-ben az asztal első változata (akkoriban csak 60 elem ismertté vált) még mindig nagyon különbözik a korabeli, ami egyértelműen tükrözi az időszakos törvényt. Idővel bizonyos változásokon ment keresztül, amelyek új, később felfedezett kémiai elemek hozzáadásából álltak. De ez nemcsak nem tönkretette a kémiai atomok tulajdonságainak gyakoriságát, amely a nagy orosz kémikus vezetését irányította , de mindegyik megerősítette tudósa által megfogalmazott törvényt.

Nyitott az orosz tudósok számára, az időszakos törvény és a bázisán alapuló rendszeres rendszer a modern kémia megbízható alapja lett. Ennek köszönhetően Mendelejev bizonyos tömegeket korrigált néhány atom számára, és megjósolta a természetben még nem fedezett három elem létezését, amely később kísérleti megerősítést nyert, és galliumot, szkandiumot és germániumot fedeztek fel. Mindez az időszakos rendszer egyetemes elismeréséhez vezetett. Az időszakos törvény értékét nem lehet túlbecsülni, mivel ez a felfedezés nagy jelentőséggel bír a kémia fejlődésében.