Ólom-nitrát. Kémiai tulajdonságok, a használata

Ólom-nitrát - egy olyan szervetlen vegyület, amelynek képlete a következő: Pb (NO 3) 2. A normális állapotban egy fehér por vagy színtelen kristályok. Ez az anyag igen jól oldódik vízben.

fizikai tulajdonságok

1. Vízben jól oldódik hőabszorpcióval be H2O (víz), rosszul - acetonban, valamint a metil- és etil-alkohol.
2. képez színtelen kristályok diamágneses, sűrűsége 4.530 g / santimetr³. Mindegyik atomot Pb (ólom) körülvéve tizenkét atomot a O (oxigénatom). Pb-O kötés hossza 0,281 nm, és a NO - 0,127 nm. A köbös rendszerben. Pa3 tartozik a tér-csoport. továbbá monoklin forma kapunk azzal az eltéréssel, köbös fajok, hogy még ha melegítjük gyengén oldódik H2O (víz).
3. Ólom olvadási hőmérséklete a 600,65 K.

Hogyan juthat ólom-nitrát

Ez az anyag nem található meg a természetben. Ezért az emberek kifejlesztett néhány módszerek (ipari és laboratóriumi), amelyek csökkent oldódási ólom (Pb), annak hidroxid vagy -oxid híg salétromsavat. reakciók:
3PB (ólom) + 8HNO3 (salétromsav) = 3PB (NO3) 2 (ólom-nitrát) + 2NO (nitrogén-oxid szabadul fel, gáz) + 4H2O (víz);
PbO (ólom-oxid) + 2HNO3 (salétromsav) = Pb (NO 3) 2 (ólom-nitrát) + H2O (víz);
Pb (OH) 2 (ólom-hidroxid) + 2HNO3 (salétromsav) = Pb (NO 3) 2 (ólom-dinitrát) + 3H2O (víz).

Annak érdekében, hogy elnyomják a hidrolízis és csökkenti az ólom oldékonysága dinitrát salétromsavat kell venni, hogy felesleges.

Továbbá, ólom-dinitrát kapjuk melléktermékként a szennyvíz tisztításához, salétromsav, például, amikor a hulladék feldolgozásának ólom-bizmut gyárak. Ezt követően a vegyületet alkalmazunk cianidos oldásra arany.

Melyek a kémiai tulajdonságait ólom-nitrát

1. Egy vizes oldathoz ólom-nitrát disszociál anionokat nitrát és ólom-kationok. Itt van, amit ez a reakció:

Pb (NO 3) 2 (ólom-dinitrát) = Pb2 + (ólom kation) + 2NO3- (nitrogén-oxid-anion)

A megoldás hidrolizált ólom-dinitrát. Amennyiben felesleges mennyiségű nitratokompleksy NO3- előállított: [Pb (NO 3) 6] 3-, [Pb (NO 3) 4] 2- és [Pb (NO 3) 3] -. Ha a pH-ja az oldat növekedés, az eredmény jön létre gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y változó összetételű. Némelyikük egyidejűleg izolált szilárd állapotban.

2. Mivel dinitrát ólom oldható vegyületet, akkor lehetséges a következő kicserélési reakció:

2HCI (sósav) + Pb (NO 3) 2 = PbCl2 (ólom-klorid csapódik ki) + 2HNO3 (salétromsav);
H2SO4 (kénsav) + Pb (NO 3) 2 = PbSO4 (ólom-szulfát csapódik ki) + 2HNO3 (salétromsav);
Pb (NO 3) 2 (ólom-nitrát) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) = Pb (OH) 2 (ólom-hidroxid kicsapódik) + 2NaNO3 (nátrium-nitrát);
Pb (NO 3) 2 + 2NaN3 (nátrium-azid) = Pb (N3) 2 (ólom-azid, kicsapódik) + 2NaNO3 (nátrium-nitrát).

Bármilyen kémiai vegyület, amely egy ólom kation (Pb + 2) reagálni fog a megoldás, amelyben az anion-jodidot. Ez egy csapadékot képez, a sárga-narancs színt (Pbl2, ólom-jodid). Úgy tűnik, ez a reakció:

Pb2 + + 2L- = Pbl2 (pellet)

Ugyanez kicserélődési reakció a szilárd fázisban. Például:

Pb (NO 3) 2 + 2KL (kálium) = Pbl2 (csapadékot) + 2KNO3 (kálium-nitrát)

Az ólom-nitrát

- használjuk kiindulási anyag előállítására a legtöbb más vegyületek Pb (ólom);
- inhibitoraként nylon polimerek és más poliészterek, mint a rágcsálóirtó, a bevonatok a papír fototermograficheskoy;
- mivel a ólom-nitrát - van dovolno veszélyes vegyületek az ipari szektorban segítségével ma már más vegyületeket. Például, a festékek gyártásához, mérkőzések és pirotechnikai teljesen felhagyott ólomvegyületek.
- a laboratóriumi ólom-nitrátot használunk, mint egy jó és kényelmes forrása a dinitrogén-tetroxid;
- viszonylag a közelmúltban nagyon korlátozott mennyiségben egy kémiai vegyület használt arany ciánlúgzása.
- in Organic Chemistry, Pb (NO 3) 2-t használjuk, az oxidálószer, így egy ditiokarbamát izotiocianátok. ez miatt magas toxicitás egyre kevésbé használják.

biztonság

Ólom-nitrát kategóriába sorolt 2A (valószínüleg emberi rákkeltő vegyület). Elfogadhatatlan belélegezve mérgező füstök vagy lenyelés és érintkezését a bőrrel vagy a nyálkahártyával. ólom dinitrate kell ellenőrzés alatt tartani. Kémiai mérgezés ezzel a vegyület vezet mérgezés, gliomák és veserák, agy és tüdő.