Salétromsav

Erős egybázisú sav, amely standard körülmények között, színtelen folyadék, amely sárga színűre változik a tárolás alatt lehet szilárd állapotban, azzal jellemezve, hogy két kristályos módosulatot (monoklin vagy rombos rács) alatti hőmérsékleten mínusz 41,6 ° C-on Ez az anyag a kémiai képlete - HNO3 - salétromsav nevezzük. Ez egy moláris tömege 63,0 g / mol, míg a sűrűsége megegyezik 1,51 g / cm. savas reflux hőmérséklete 82,6 ° C, a bomlása kíséri a (részleges): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. sav oldatot tömeghányada a bázikus hatóanyag 68% hőmérsékleten forr a 121 ° C-on A törésmutatója a tiszta anyag megfelel a 1397. Acid lehet keverni vízzel bármilyen arányban, és, hogy az erős elektrolit, szinte teljesen szétesnek ionokra H + és NO3. Szilárd formában - trihidrát és monohidrát, amelynek a képlete: HNO3 • 3H2O és HNO3 • H2O rendre.

Salétromsav - korrózió aktív, toxikus anyag, és egy erős oxidálószer. A középkortól ismert, hogy neve, mint „erős víz» (Aqua Fortis). Az alkimisták, akik felfedezték sav a 13. században, adta a nevét, hogy biztosan rendkívüli tulajdonságai (korrodált összes fém arany kivételével), meghaladva egymilliószor erejét ecetsav, ami azokban a napokban tartották a legaktívabbak. De még azután is, három évszázaddal azt találtuk, hogy a korrodálódik, még aranyat lehet keveréke savak, például salétromsav és sósav térfogatarányban 1: 3, ami emiatt úgynevezett „aqua regia”. A megjelenése a sárga szín a tárolás során felhalmozódása miatt a nitrogén-oxidok benne. Elérhető sav koncentrációjú gyakrabban 68%, és amikor a tartalom az alapanyag fölött 89% Ez az úgynevezett „füstölgő”.

A kémiai tulajdonságai a salétromsav, megkülönböztessék a híg kénsavat vagy sósavat, hogy a HNO3 erősebb oxidálószer, ezért soha nem felszabaduló hidrogén reakciókhoz fémekkel. Mivel a oxidatív tulajdonságok, ez is reagál sok nem-fémek. És mindkét esetben mindig képződik nitrogén-dioxid NO2. A redox reakciók, a nitrogén kinyerését különféle mértékben: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, ami által meghatározott a sav koncentrációja és aktivitása a fém. A molekulák a képződő vegyületek nitrogénatomot tartalmazó oxidációs állapotban +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, ill. Például, a réz oxidáljuk koncentrált savval réz-nitrát (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O, és foszfor - a meta-foszforsav: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Ellenkező esetben együttműködik hígított salétromsavat nemfémek. A példában a reakció a foszfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO látható, hogy csökkentik a nitrogén mennyiségét a kétértékű állapotba. Az eredmény egy nitrogén-oxid és foszfor oxidálódik savas foszfát. Tömény salétromsav keverve sósavval feloldja arany: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O és platina: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Ezekben a reakciókban, kezdetben, sósavat oxidáljuk salétromsavval klórt leadó, majd alkotnak komplex fém-kloridok.

Salétromsav termelődik kereskedelemben kaptunk három fő módja:

1. Eredeti - reagáltatjuk a sók kénsavval: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO 4. Korábban ez volt az egyetlen módja annak, hogy, de az Advent más technológiák, jelenleg a laboratóriumban használt termelni füstölgő sav.
2. A második - ez egy módja az ív. Amikor a levegő több mint egy elektromos ív hőmérsékletű 3000-3500 ° C, egy része a nitrogénnek a levegőben reakcióba lép az oxigénnel, alkotó nitrogén-monoxid: N2 + O2 → 2NO, amely hűtés után oxidálódik a nitrogén-dioxid (nem reagál a magas hőmérsékleten szénmonoxid oxigénnel) : O2 + 2 NO → 2NO2. Ezután, gyakorlatilag, a teljes nitrogén-dioxid, a feleslegben oxigént, a vízben oldott: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Harmadszor - ez egy ammónia módszer. Ammónia oxidálódik a platina katalizátor jelenlétében, nitrogén-monoxid: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. A kapott nitrózus gázokat hűtjük, és a képződött nitrogén-dioxid, ami felszívódik a víz. Ezzel a módszerrel, a sav, amelynek koncentrációja 60 és 62%.

A salétromsavat iparban széles körben használják gyógyszerek előállítására, színezékek, robbanóanyagok, salétromsav műtrágyák és a salétromsav sói. Ezen túlmenően, ez a feloldáshoz használt fémek (például réz, ólom, ezüst), amely nem lép reakcióba más savak. Az ékszerek meghatározásához használt arany az ötvözetben (ez a fő módszer).