A gáz relatív sűrűsége

A gáz relatív sűrűsége - egy gáz relatív molekuláris vagy móltömegének összehasonlítása egy másik gáz azonos értékével. Rendszerint a legkönnyebb gázhidrogén tekintetében határozzák meg. A gázokat gyakran a levegőhöz hasonlítják.

Annak érdekében, hogy megmutassuk, melyik gázot választják összehasonlításra, a kutató viszonylagos sűrűségszimbóluma előtt indexet adnak, és a név zárójelben van. Például DH2 (SO2). Ez azt jelenti, hogy a kén-oxid sűrűségét hidrogénre számítottuk. Ez a "kén-oxid sűrűsége a hidrogén felett".

A gáz sűrűségének hidrogénben történő kiszámításához a vizsgálandó gáz és hidrogén móltömegét periodikus táblázattal kell meghatározni. Ha klór és hidrogén, a mutatók így fognak kinézni: M (Cl2) = 71 g / mol és M (H2) = 2 g / mol. Ha a hidrogén sűrűségét osztják a klór sűrűségével (71: 2), az eredmény 35,5. Vagyis a klór 35,5-szer nehezebb a hidrogénnél.

A külső viszonyoktól való gáz relatív sűrűsége nem függ. Ezt a gázok általános törvényei magyarázzák, amelyek csökkentik azt a tényt, hogy a hőmérséklet és a nyomás változása nem vezet a térfogatváltozáshoz. E mutatók bármely változásával a mérések pontosan ugyanolyanok.

A gáz sűrűségének meghatározásához egy kísérleti vizsgálat egy lombikot igényel, ahol elhelyezhető. A gázzal ellátott lombikot kétszer kell lemérni: az első alkalommal - kiszivattyúzza az egész levegőt; A második - kitöltésével a vizsgált gázzal. Az izzó térfogatát előre meg kell mérni.

Először ki kell számolnunk a tömegkülönbséget, és meg kell osztanunk az izzó tömegével. Ennek eredményeképpen a gáz sűrűsége az adott körülményekből származik. Az állapotegyenlet segítségével a kívánt index normál vagy ideális körülmények között kiszámítható.

Egyes gázok sűrűségét az összefoglaló táblából lehet meghatározni, amelyben kész információ áll rendelkezésre. Ha a gázt tábla tárolja, akkor ez az információ további számítások és képletek alkalmazása nélkül is megtehető. Például a vízgőz sűrűségét a víz tulajdonságok táblázata (a Rivkin SL kézikönyve stb.), Elektronikus megfelelője vagy olyan programok segítségével határozhatjuk meg, mint a WaterSteamPro és mások.

Azonban különböző folyadékoknál a gőzzel való egyensúly az utóbbi különböző sűrűségeiben fordul elő. Ennek oka az intermolekuláris interakció erői közötti különbség. Minél magasabb ez, annál hamarabb eljön az egyensúly (pl. Higany). Illékony folyadékokban (például éterben) az egyensúly csak jelentős gőz sűrűséggel fordulhat elő.

Különböző természetes gázok sűrűsége 0,72 és 2,00 kg / m3 között van, relatív - 0,6 és 1,5 között. A legmagasabb a nehéz szénhidrogéntartalmú gázok legnagyobb sűrűsége H2S, CO2 és N2, a legalacsonyabb a száraz metán esetében.

A földgáz tulajdonságait az összetétele, hőmérséklete, nyomása és sűrűsége határozza meg. Az utolsó mutatót laboratóriumi módszerek határozzák meg. A fentiektől függ. A sűrűség meghatározása különböző módszerek lehet. A legpontosabb pontosság a vékony falú üvegedény pontos skáláján történik.

A levegő sűrűsége nagyobb, mint a természetes gázok azonos indexe. A gyakorlatban ez az arány 0,6: 1. A statikus légnyomás gyorsabban csökken, mint a gáz. Legfeljebb 100 MPa nyomással a földgáz sűrűsége meghaladhatja a 0,35 g / cm3 értéket.

Megállapítottuk, hogy a földgáz sűrűségének növekedését a hidrátképződés hőmérsékletének emelkedése kísérheti. Az alacsony sűrűségű földgázformák magasabb hőmérsékleten hidratálnak, mint a nagyobb sűrűségű gázok.

A gáziparban a sűrűségmérők éppen kezdik használni, és még mindig vannak olyan kérdések, amelyek kapcsolódnak működésükhöz és ellenőrzésükhöz.