A reakciót a CaCl2, H2SO4

Az egyik a buktatók az első lépéseket a tanulás kémiai törvények és az alapjait, hogy írjon kémiai reakciókat. Ezért kérdések a kölcsönhatás CaCl2, H2SO4 kiderül, hogy nem rendszeresen és módszeresen. Nézzük a fő „probléma” pillanatokat.

Record molekuláris egyenlet

Kölcsönhatása kalcium-klorid (só) és kénsav átfolyik a csere mechanizmus.

Fémjelzi ezt reakció:

• két kapcsolat a bemenetnél (nyersanyag);
• két kapcsolat a kimeneti (termék);
• teljes hiánya egyszerű anyagok.

Cseréje egymással reaktív csoportokat, a reagenseket módosított, és az egyenlet formájában:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 HCI.

Mint látható, két összetett anyag, változó ionok alkotnak egy nagyon különböző vegyületet: egy új só (CaSO 4) és sósav (HCI).

Folyni a végére

Válasz erre a kérdésre lehet egyszerűen írásban CaCl2, H2SO4 reakció egyenletet molekuláris formában. A termékek típusa és minden függ. Végéig a folyamat abban az esetben az oktatás:

• oldódó anyag (iszap);
• illékony vegyület (gáz);
• malodissotsiiruschego reagenssel (víz, gyenge elektrolit).

Tekintettel arra, hogy CaCl2, H2SO4 esetben között a kalcium-szulfát reakciótermékek - gyengén oldódó vegyület kicsapódik a táblázat szerint.

Következésképpen a csere folyamat kerül sor, amíg a végén.

Összegzett ionos formában közötti rögzítés CaCl2, H2SO4

Írásban ki minden oldható vegyület ionokra és redukáló ismétlődő reaktív csoportok, megkapjuk két egyenlet az ismeretlen:

• teljes ionos formában felvétel közötti CaCl2, H2SO4

^{Ca 2+ + 2CI - + 2H +} + így ₄ ^2- = CaSO _^4-+ 2H + + 2Cl ^-

• rövidített formája az egyenlet

Ca ²⁺ + SO ₄ ^2- = CaSO _4-.

Emlékeztetni kell arra, hogy csak azokat az ionokat festett oldható sók, savak, bázisok (ez könnyen meghatározható speciális táblázatok). Gyenge elektrolitok típusa szénsav vagy ecetsav mindig írva a molekuláris formában.

Most már tudjuk, hogy a kölcsönhatás a kalcium-klorid (só), és a kénsav.