Avogadro-szám: érdekes tények

Az iskola kémia természetesen ismert számunkra, hogy ha Ön egy mól egy anyag, ez 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atom, vagy más szerkezeti elemek (molekulák, ionok, stb). A kényelem az Avogadro-szám általában ebben a formában íródott: 6.02 • 10 ^ 23.

Azonban, hogy miért az Avogadro-állandó (az ukrán nyelv „lett Avogadro”) pontosan egy ilyen érték? A válasz erre a kérdésre nem a tankönyvek, és a történészek a kémia kínálnak a különböző változatok. Az a benyomás, hogy az Avogadro-szám egy titkos jelentése. Bizonyára ott kell lennie mágikus számok, amelyek között néhány szám a „pi”, Fibonacci számok, hét (nyolc keleti), 13, stb Harcolni fogunk, hogy az információs vákuumot. Arról, hogy ki ez a Amedeo Avogadro, és miért, tiszteletére a tudós mellett ő fogalmazta meg a törvény, talált állandó is nevezték a kráter a Holdon, nem fogunk beszélni. Ezt már írt néhány cikket.

Hogy pontosak legyünk, Amedeo Avogadro -ben nem vesznek részt a számítások a molekulák vagy atomok bármely adott térfogatra. Az első, aki megpróbálta kitalálni, hogy mennyi a gázmolekulák tartalmazott egy adott térfogatban ugyanazon a nyomáson és hőmérsékleten volt Josef Loschmidt, és ez volt 1865-ben évben. Ennek eredményeként a kísérletek Loschmidt következtetésre jutott, hogy az egyik köbcentiméter bármely gáz normál körülmények között 2,68675 • 10 ^ 19 molekulákat.

Ezt követően azt találták ki a nagy számú független módon, hogyan kell meghatározni az Avogadro-állandó, és mivel az eredmények a legtöbb mérkőzés, akkor ismét kiállt a valós létezését molekulákat. Abban a pillanatban, a módszerek száma meghaladta a 60, de az utóbbi években a tudósok megpróbálják tovább javítja a helymeghatározás pontossága, hogy vezessenek be egy új kifejezés meghatározását „kilogramm”. Eddig, a kilogramm társul a kiválasztott szokásos anyag nélkül az alapvető definíciók.

De térjünk vissza az eredeti kérdésre - miért ez az állandó egyenlő 6,022 • 10 ~ 23?

A kémiában 1973-ban azt javasolta, hogy vezessenek be egy ilyen koncepció a kényelem a számítások során a „anyagmennyiség”. Az alapegység mennyiségének mérésére lett mol. Ajánlásai szerint a IUPAC, az összeg minden olyan anyag arányban a konkrét elemi részecskéket. Az arányossági tényező nem függ anyag típusát, és az Avogadro-szám az inverz értékét.

Az érthetőség kedvéért vegyünk bármilyen példát. Mint tudjuk a meghatározása atomtömeg egység 1 amu Ez megfelel egy tizenketted a tömege egy szénatom, és 12C 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gramm. Ha megszorozzuk 1 amu a Avogadro-állandó, megkapjuk 1000 g / mol. Most némi kémiai elem, például berillium. Táblázat szerint tömege berillium atom 9,01 amu Mi számít, amely egyenlő egy mol atomok az elem:

6,02 x 10 ^ 23 mól-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9,01 g = 9,01 g / mol.

Tehát úgy tűnik, hogy a móltömeg numerikusan egybeesik atomi.

Avogadro-szám úgy válogattuk ki, hogy a moláris tömege megfelelt atomos vagy dimenziómentes mennyiség - a relatív molekuláris (atomi) súlya. Elmondhatjuk, hogy az Avogadro-szám köteles az ő megjelenése egyrészt az atomtömeg egység, és a másik - egy közös egységet összehasonlítására tömeg - gramm.