Elektromos disszociáció: az elméleti alapjait a elektrokémia

Elektromos disszociációs nagy szerepet játszik az életünkben, de mi általában nem gondolni rá. Hogy ez a jelenség kapcsolatos vezetőképesség sók, savak és bázisok folyékony közegben. Mivel az első szívritmuszavar okozta „élő” árammal az emberi szervezetben, nyolcvan százalékban amely folyadék, az autók, mobiltelefonok és a játékosok, akkumulátorok, amelyek alapvetően elektrokémiai elem, - mindenütt körülöttünk láthatatlanul jelen elektromos disszociáció.

Az óriás kilégzést káros bepárlással kádak olvadt magas hőmérsékleten, bauxit elektrolízis eljárás olyan „szárnyas” fém - alumínium. Minden tárgy körülöttünk, a krómozott radiátor fedezi fel fülbevaló a fülében valaha is szembesül oldatok vagy olvadt sók, és így a jelenség. Nem hiába elektromos disszociációs tanulmányozta az egész tudományág - elektrokémia.

Upon felbomlása az oldószer folyadék-molekulák jönnek kémiai kötés a molekulák az oldott anyag, alkotó szolvátjai. A vizes oldatot a leginkább fogékonyak a disszociációs só, savak és bázisok. Ennek eredményeként ez a folyamat az oldott anyag molekula disszociál ionokra. Például, egy vizes oldószerben, hatása alatt az ionok a Na ⁺ és Cl ^-, amelyek ionos NaCl kristály továbblép egy oldószeres közegben már új szolvatált (hidratált) részecskék.

Ez a jelenség lényegében egy folyamat teljes vagy részleges összeomlása az oldott anyag ionokra eredményeként való kitettség az oldószert, és az úgynevezett „elektromos disszociáció.” Ez a folyamat rendkívül fontos elektrokémia. Nagyon fontos az a tény, hogy disszociációja a komplex többkomponensű rendszerek előfordulása jellemezte a lépést. Ha ez a jelenség is megfigyelhető erőteljes növekedése az ionok száma az oldatban, amely megkülönböztetendő a nem elektrolitikus elektrolitikus anyagot.

Az elektrolízis során ionok világos mozgás irányát: a részecskék egy pozitív töltésű (kationok) -, hogy a negatív töltésű elektród, az úgynevezett a katód és a pozitív ionok (anionok) -, hogy az anódot ellentétes töltésű, és kilép. Kationok a redukált és oxidált anionok. Ezért, a disszociáció reverzibilis.

Az egyik alapvető jellemzője ennek elektrokémiai folyamat a mértéke elektrolitos disszociáció, amit kifejez az arány a hidratált részecskék teljes számának molekulák oldott anyag. Minél magasabb a pontszám, annál ez egy erős elektrolit anyagot. Ezen az alapon az összes anyagot vannak osztva gyenge, közepes erősségű és erős elektrolitok.

A disszociációs mértéke függ a következő tényezők: a) a jellege az oldott anyag; b) az oldószer jellegétől, a dielektromos állandó és a polaritást; c) az oldat koncentrációja (minél alacsonyabb a pontszám, annál nagyobb a disszociációs mértéke); g) Hőmérséklet beoldóközeget. Például, a disszociációja ecetsav lehet kifejezni a következő képlet szerint:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

Erős elektrolitok disszociálnak gyakorlatilag visszafordíthatatlan, mivel vizes oldatban nem marad hidratálatlan kiindulási molekulák és ionok. Azt is meg kell hozzá, hogy a disszociációs folyamat hatással van az összes olyan anyag, amely ionos és kovalens poláris típusú kémiai kötéseket. Az elmélet az elektrolitos disszociáció megfogalmazott a híres svéd kémikus és fizikus Svante Arrhenius 1887.