Klór-oxid-

Oxidok vagy oxidja különböző elemek nevezett vegyületet oxigénnel. Szinte az összes elem képezi az ilyen vegyületeket. Klór, valamint más halogének, azzal jellemezve, ilyen vegyületek pozitív oxidációs állapotú. Minden klór-oxidok rendkívül instabil anyagok, ami jellemző a oxidok halogének. Négy ismert anyag, amelynek molekulái tartalmazzák klórt és oxigént.

1. Gáznemű vegyületet sárga vöröses színű, jellegzetes szaga (szag emlékeztet Cl2 gáz) - klór-oxid- (I). Kémiai képlet Cl2O. A olvadáspontja mínusz 116 ° C-on, forró hőmérséklet + 2 ° C-on Normális körülmények között, annak sűrűsége egyenlő 3,22 kg / m.
2. Sárga vagy narancssárga-sárga gáz, jellegzetes szagú - klór-oxid- (IV). Kémiai képlet ClO2. Az olvadáspont mínusz 59 ° C-on, a forráspontja plusz 11 ° C-on
3. A vörös-barna folyadék - klór-oxid- (VI). Kémiai képlet Cl2O6. Olvadáspont plusz 3,5 ° C, forráspontja plusz 203 ° C-on
4. Színtelen, olajos folyadék - klór-oxid- (VII). Kémiai képlet Cl2O7. Olvadáspont mínusz 91,5 ° C, forráspontja plusz 80 ° C-on

Oxide klór oxidációs állapotban +1 anhidrid gyenge egybázisú hipoklórossav (HCIO). Szerint állítjuk elő, annak Peluso higany-oxid reakciójával klórgázzal egyike szerinti reakció egyenletek: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 vagy 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. áramlási feltételek ilyen különböző reakciókat. A klór-oxid (I) kondenzáljuk hőmérsékleten mínusz 60 ° C-on, mert magasabb hőmérsékleten bomlik robbanásszerűen, és koncentrált formában egy robbanásveszélyes. Cl2O kapott vizes oldat klórozásával vízben vagy alkálifém-karbonátok, alkáliföldfém. Oxid jól oldódik vízben, ahol a hipoklórossav képződik: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Továbbá, azt is feloldjuk szén-tetrakloridban.

Oxide klór- +4 oxidációs állapotban egyébként ismert dioxidot. Ezt az anyagot vízben oldjuk, kénsawal és ecetsavval, acetonitril, szén-tetraklorid, és más szerves oldószerek növekvő polaritású, amely növeli annak oldhatóságát. A laboratóriumban úgy állítjuk elő kálium-klorát oxálsavval: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Mivel a klór-oxid (IV) egy robbanásveszélyes anyagot, nem lehet oldatban tároltuk. Erre a célra, szilícium-dioxidot használunk, amelynek a felületén adszorbeált formában CIO2 tárolható hosszú ideig, míg nem tud megszabadulni a szennyező a klórt szennyeződések, mivel nem szívódik fel a szilikagél. Ipari körülmények között CIO2 redukciójával állítjuk elő kén-dioxiddal a kénsav jelenlétében, nátrium-klorát: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Ez használható a fehérítőt, például papírra vagy cellulóz, stb, valamint a sterilizáló és fertőtlenítő különböző anyagok.

Oxide klór oxidációs állapotban +6, bomlik szerinti reakcióegyenlet megolvadását: Cl2O6 → 2ClO3. Elkészített klór-oxid- (VI) oxidálószer az ózon-dioxid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Ezt az oxidot a reagálni képes lúgos oldatokkal és vízzel. Ebben az esetben egy diszproporcionálódási reakció fordul elő. Például, a reakciót kálium-hidroxiddal: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, a kapott eredmény klorátot és kálium-perklorát.

Magasabb oxid klórt is nevezik dihlorogeptaoksid klór- vagy anhidrid egy erős oxidálószer. Ez képes egy csap vagy felrobbanhat, ha melegítik. Azonban, ez az anyag sokkal stabilabb, mint az oxidok az oxidációs állapotban +1 és +4. A szétesési, hogy a klór és az oxigén gyorsítja a jelenléte alacsonyabb oxidok és a hőmérséklet emelkedik 60-70 ° C-on A klór-oxid (VII), amely képes lassan oldódik hideg vízben, a kapott reakcióelegyet termel klórsav: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid elő enyhe melegítés perklórsav foszforsavanhidrid: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 is alkalmazásával lehet előállítani óleum helyett foszfor-pentoxid.

Szakasz szervetlen kémia, mely vizsgálatok halogén-oxidok, így például oxidokat, klórt, kezdett kialakulni gyorsan elmúlt években, mivel ezek a vegyületek energiaigényes. Képesek égőkamrák jet átviteli energia azonnal és kémiai áramforrások sebesség a visszahatás szabályozni lehet. A másik ok az érdeklődést - az a lehetőség, szintetizáló új csoportok szervetlen vegyületek, például klór-oxid- (VII) a progenitor a perklorátok.