Perklórsav - Tulajdonságok, gyártása és alkalmazása. óvintézkedések

Perklórsavat (HCIO4 képlet) - egy egybázisú sav vízmentes. Tartalmaz klórt (Cl) a magasabb oxidációs állapotban, emiatt ez a legerősebb oxidálószer. Robbanásveszélyes.

Tulajdonságok perklórsavat

1. Ez egy illékony folyadék szín nélkül, sok a füst a levegőben, a monomer párban. Instabil és nagyon reakciós. Ahhoz, hogy ez a sav jellemző avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (klór-monoxid)

2. Ez az anyag könnyen oldódik klórozott és szerves fluorid oldószerek, mint a CH2CI2 (metilén-klorid), CHCI3 (kloroform), és mások. Összekeverjük egyéb oldószerek és kiállítási csökkentő tulajdonságokkal, gondatlan kezelése okozhat robbanást vagy tüzet okozhat.

3. Ez jól összekeverjük vízzel (H2O) bármilyen arányban. Forms több hidrátok. Koncentrált oldatok E sav kissé olajos konzisztencia. Ezt a vizes savas oldat jó a stabilitása és alacsony oxidáló képessége. A vizet gondolkodunk anyagot azeotrop elegyet képez, amely hőmérsékleten 203 fok forrni kezd, és tartalmaz 72 százalékban HCIO4.

4. perklórsavat (HCIO4 képlet) az egyik legerősebb savak. Emiatt, a savas környezetben bizonyos vegyületek viselkednek hasonló bázisok.

5. A csökkentett nyomáson enyhe melegítéssel keverékével perklórsav foszforsavval anhidridet színtelen olajos folyadék - klórdioxid:

2HClO4 (perklórsavat) + P4O10 (foszforsav-anhidrid) = Cl2O7 (klór-dioxid) + H2P4O11

Előállítási módszerei

1. Vizes oldatok e szert előállíthatjuk két módon. Az első a elektrokémiai oxidáció klór vagy hidrogén-klorid tömény sósavban, és a második - a kettős bontásával nátrium-perklorát vagy kálium szervetlen erős savak.

2. A vízmentes perklórsavat nyerhető két módon is. Az első abban áll, reagáltatjuk kálium-perklorát (K) vagy nátrium (Na) kénsavval koncentrált formában, és a második - a kölcsönhatás oleum vizes perklórsav:

KClO4 (vizes perklórsav) + H2SO4 (kénsav) = KHSO 4 (kálium-hidrogén-szulfát) + HCIO4 (perklórsavat)

Alkalmazása perklórsav

- koncentrált oldatok általánosan használt szerezni perklorátok (sói a savak), és az analitikai kémia;

- perklórsav használják a bomlás ércek, mint a katalizátor és az elemzés az ásványi anyagok;

- kálium-perklorát (képlet: KClO4), sóját ennek a savnak, létrehozásához használt robbanóanyagok, és magnézium-perklorát (anhydrone, Mg (CIO 4) 2) alkalmazunk a szárítószert.

Munkavédelem

Perklórsav, vízmentes nem sokáig tárolni és szállítani, mint a szokásos körülmények között ez gyorsan lebomlik, és ezt követően spontán felrobbanhat.

Más klórtartalmú szervetlen sav:

1. Sósav (képlet: HCl) - egybázisú erős sav, maró hatású, füstölgő cseppfolyós levegő. Alkalmazott galvanoplasztika (pácolás, maratás), és a hidrometallurgiában, tisztítására fémek során bádogozás és forrasztás, hogy készítsen mangán-klorid, a cink, a vas és egyéb fémek. Az anyag az élelmiszeriparban van bejegyezve, mint élelmiszer-adalékanyag E507.

2. A hipoklórossav (képlet: HCIO) - nagyon gyenge egybázisú sav. Ez csak léteznek megoldások. Használt egészségügyi célokra, valamint fehérítésére textíliák és cellulóz.

3. klórossav (HClO2) - közepesen erős egybázisú sav. Instabil szabad formában, általában gyorsan lebomlik egy híg vizes oldatban. Az anhidridet ezen sav még ismeretlen.

4. klórsav (HClO3) - egybázisú erős sav. Nem kapjuk szabad formában, mint törések koncentrált oldatok. A vizes oldatok, létezik egy alacsonyabb koncentrációban 30 százalék. Elég alacsony hőmérsékleten stabil.