Reális gázok: eltérés ideálistól

A „valós gázok” között, vegyészek és fizikusok nevezett gázok ilyen tulajdonságokkal, amely közvetlenül függ a intermolekuláris kölcsönhatások. Noha bármely szakosított könyvtárban lehet olvasni, hogy egy mol anyag normál körülmények között és az állandósult foglal térfogata körülbelül 22,41108 liter. Ez az állítás igaz csak az úgynevezett „ideális” gázok, melyek szerint a Clapeyron egyenlet nem hatóerőt kölcsönös vonzás és taszítás a molekulák és az elfoglalt térfogat az utóbbi elhanyagolhatóan kicsi.

Természetesen ezek az anyagok nem létezik, így mindezen érvek és számítások tisztán elméleti orientáció. De az igazi gázok, melyek bizonyos mértékben eltér az ideális törvények nagyon gyakori. Molekulák között ezek az anyagok mindig jelen hatályos kölcsönös vonzás, ami azt jelenti, hogy a kötet némileg eltér a levezetett tökéletes modell. Sőt, minden reális gázok különböző mértékű eltérést ideálistól.

De itt vezethető teljesen egyértelmű tendencia: minél magasabb forráspontú anyag közel nulla fok, annál inkább a vegyület változik az ideális modell. Az állapotegyenlet valódi gázok tulajdonosa a holland fizikus Johannes Diederik van der Waals erők, ők vontak 1873. Ebben a képletben, amely a forma (p + n ² A / V ²⁾ (V - nb) = nRT , beadott két nagyon lényeges módosításokat összehasonlítva Clapeyron egyenlet (pV = NRT), kísérleti úton határozzuk meg. Az első figyelembe veszi az erők a molekuláris kölcsönhatás, amely befolyásolja nemcsak a gáz típusától, hanem a térfogata, sűrűsége és a nyomás. A második korrekciós határozza meg a molekulatömege az anyag.

A legfontosabb szerepe kiigazításokat adatgyűjtésre magas nyomású gáz. Például, a nitrogén 80 atmoszféra kitevő. számítások eltérő lesz az ideális, körülbelül öt százalékkal, míg a nyomás nő négy atmoszféra különbség már elérte száz százalékig. Ebből következik, hogy a törvények az ideális gáz modell hozzávetőleges. Eltérés a számukra mennyiségi és minőségi. Az első abban nyilvánul meg, hogy a Clapeyron egyenlet teljesül minden igazi gáznemű nagyon durván. Retreat minőségi sokkal mélyebb.

Valódi gázok jól transzformálható folyékony és szilárd halmazállapotban, amelyek lehetetlen lenne azok szigorú betartása a Clapeyron egyenlet. Az intermolekuláris ható erők ilyen anyagok képződéséhez vezet a különböző kémiai vegyületek. Ez megint nem lehet az elméleti ideális gáz rendszert. Az így kialakított kommunikációs nevezett kémiai vagy vegyérték. Abban az esetben, ha a valódi gáz ionizálódik, ott kezdenek megjelenni Coulomb vonzóerők, hogy meghatározzák a viselkedését, például, egy plazma, amely egy kvázi semleges ionos anyagok. Ez különösen igaz annak a fényében, hogy a plazma fizika ma egy hatalmas, gyorsan fejlődő tudományág, amely rendkívül széles alkalmazási asztrofizika, az elmélet a rádióhullámok jeleket, és a probléma a szabályozott nukleáris fúziós reakciók.

Kémiai kötések valós gázok jellegüknél fogva nem térnek el a molekuláris erők. Azok és egyéb nagymértékben csökkentette az elektromos kölcsönhatás a atomi töltéseket, amelyek mindegyike épített atomi és molekuláris szerkezete az anyag. Azonban egy teljes megértése a molekuláris és kémiai erők csak úgy volt lehetséges a megjelenése a kvantummechanika.

El kell ismernünk, hogy nem minden halmazállapot, amely összeegyeztethető az egyenlet a holland fizikus, lehet a gyakorlatban megvalósítani. Ennek eléréséhez tényezője azok termodinamikai stabilitása. Az egyik fontos feltétele az ilyen stabilizáló szerek, hogy az izotermikus nyomást egyenletet szigorúan be kell tartani a tendencia, hogy csökkentse a teljes test. Más szóval, a növekvő értékek V minden izotermák egy igazi gáz kell esnie folyamatosan. Eközben az izotermikus chart Van der Waals erők a kritikus hőmérséklet alatt szintje emelkedő részeit figyelhetők meg. A pontokat ezek a zónák megfelelnek az instabil állapotban az anyag, ami a gyakorlatban nem valósítható meg.