Kettős sói: példák és nevek

Sók vannak osztva középen, savas, bázikus, kettős és vegyes. Mindegyikük széles körben használják a mindennapi életben, de még inkább - az iparban. Megértése sók besorolás lehetővé teszi, hogy megértsék az alapokat a kémia.

Hogyan osztályozzák só

Kezdjük a meghatározása sók. Ezek kémiai vegyületek, amelyekben a sav maradékot párosul fématom. Ellentétben más osztályokba tartozó anyagok, sók tipikus ionos kémiai kötés.

Belépés ebbe az osztályba sorolhatók több csoport sajátosságait.

normál só

Átlagos sók az összetételében csak bizonyos fém kationok és savas maradékot. Például, az ilyen vegyületek említhetők a nátrium-klorid, kálium-szulfát. Ez a csoport tekinthető a leggyakoribb a földkéregben. Közül az előállításukra szolgáló módszerek Megjegyzés semlegesítési folyamat között végzett a savat és a bázist.

-sók

Ez a csoport a vegyületek fémből áll, hidrogén és savmaradék. Hasonló vegyületeket képeznek több-bázisú sav: a foszforsav, a kénsav, szénsav. Példaként, egy sav-só, amelynek széles körben a mindennapi életben, említhetjük a nátrium-hidrogén-karbonát (bikarbonát). Ilyen anyagokat ismertetnek a reakció a sav és a só közegben.

bázikus sók

fém kationok vannak jelen ezek a vegyületek, a hidroxil-csoport, és az anionoknak a sav rész. Ilyen bázikus só kalcium-hidroxid-kloridot.

vegyes sók

Kettős sói értjük jelenlétében két fém, amely helyettesítheti a hidrogénatomot sav. A anyagok kialakulását hasonló összetételű jellemző több-bázisú savak. Például, a nátrium-kálium-karbonát van jelen, csak a két aktív fém. Kettős kevert sót egy értéket a vegyiparban széles körben használják a mindennapi életben.

Jellemzők kevert sót

Dupla kálium- és nátrium tartalmazza a természetben, mint a sylvinite. Katii vegyes kálium-alumínium-sót.

Vegyes (dupla) sók olyan vegyületek, amely különböző anionokkal vagy kationokkal. Például, egy fehérítő az összetételében van anion hipoklórsav és sósav.

Különösen érdekesek azok a kettős ammónium-só. A legtöbb kapott anyagot használjuk, mint a műtrágya.

Előállítása kettős sói ammónium történő reagáltatásával hajtjuk végre ammónia és több-bázisú savak. Diammónium követelte gyártásához égésgátlók (égésgátló). Kettős sói nem tartalmazó szennyeződéseket szükség a gyógyszer- és élelmiszeriparban.

Ipari fontosságú ammoniytsinkovye, magnézium-foszfát. Mivel a elhanyagolható vízben való oldhatósága, az ilyen sók működnek anyagokat funkció festékek és műanyag.

Ezek a kettős sói alkalmasak az impregnálás a szövetek és a fa felületek védelmére a nedvesség ellen. Vas és az alumínium ammónium-foszfátok - kiváló eszköz védelmére acélszerkezetek korrózió természetes folyamatok.

Példák a kettős só, amelynek technikai jelentése vezethet a vas és a cink. Ők egy táptalaját élesztő keresletnövekedést a gyufagyártásban, szigetelő termékek, csillám.

vétel

Kettős ammónium sókat úgy állítjuk elő termikus telítettsége foszforsav és ammónia bizonyos alkálifém. Ipari érdeklődés dimmoniyfosfat. Ez által termelt hőkezelése ammónia foszforsavval. A sikeres folyamat során szükségessé a hőmérséklet mintegy 70 Celsius fok. A technika magában foglalja a kialakulását egy kicsapódása alumínium-foszfát és a vas, amely szintén az ipari alkalmazás.

Egyes nehézségek merülnek fel kettős sói nevek annak a ténynek köszönhető, hogy azok tartalmaznak olyan savmaradék vagy két kationok.

Magniyammoniyfosfat kereslet a vegyiparban, és ezáltal a módszer létrehozása vannak bizonyos jellemzői. Semlegesítő ez ammóniagázzal extrakcióval foszforsavat, amely összekeveredik a magnézium-foszfát.

komplex vegyületek

Között összetett és kettős sók, vannak bizonyos különbségek. Próbáljuk kideríteni a funkciók a komplex sók. Összetételük jelenlétére utal egy komplex ion, amely zárójelbe. Amellett, hogy az ilyen vegyületek jelen komplexképző (központi ion). Ő veszi körül, a részecskék, amelyek úgynevezett ligandumok. A komplex sók jellemzi lépésenként disszociációs. Az első szakaszban a kialakulását komplex ion, mint egy kation vagy anion. Továbbá, van egy részleges disszociációját a komplex ion a kation és a ligandumok.

Jellemzők sók nómenklatúra

Tekintettel arra, hogy számos különböző sói, nómenklatúra az érdeklődés. A közepes sók neve alapján generált anion (klorid, szulfát, nitrát), amelyhez hozzáadjuk a cím orosz fém. Például, CaCO3 - kalcium-karbonát.

A savaddíciós sókat jellemezve hidro- konzolok. Például, KNSO3- kálium-hidrogén-karbonát.

Nómenklatúra bázikus sók alkalmazását foglalja magában -hidroxodimer konzolok. Így egy sóját Al (OH) 2Cl nevezzük alumínium digidroksohlorid.

Amikor a cím kettős só, amely két kationok, első, így a cím szerinti anion, majd a listához mindkét fém tartalmazza a vegyület.

Bonyolultabb címei jellemző komplex vegyületek. A kémiában van egy külön rész foglalkozik a tanulmány az ilyen sók.

Ha elemezzük a fizikai tulajdonságai a különböző képviselői a kettős só, meg kell jegyezni, hogy jelentős mértékben különböznek, hogy képesek oldódik vízben. Között a kettős sók példái anyagok, amelyeknek jó oldhatósága, például nátrium-klorid, kálium. Közül nehezen oldódó vegyületek közé tartoznak kettős sói foszforsav és kovasav.

A kémiai tulajdonságok kettős sói hasonlóak a normál (átlagos) reagálni képes savak, más sók.

Nitrátok és ammónium-sói hőhatásra lebomlanak, kialakítva ezzel néhány reakciótermékek.

Abban az esetben, elektrolitos disszociáció az ilyen vegyületek is előállíthatók maradékot anionok és fém kationok. Például, a bomlási az ionok az alumínium-kálium-szulfát, oldatban is kimutatható alumínium és kálium-kationok és szulfát - ionok.

Szétválasztása sók keverékei

Tekintettel arra, hogy a természetes ásványi anyagok tartalmaznak csak két fém, szükség van szétválasztani őket. A sok módon, hogy külön sók keveréke lehet izolálni frakcionált kristályosítással. Ez a módszer magában foglalja az előzetes olvadása a kettős só, annak későbbi felosztás különböző vegyületek, majd a kristályosodás. Ilyen variáns szétválasztása keverékek társított fizikai jellemzőinek anyagok. Amikor elválasztó keveréke kémiai módszerek, reagensek vannak kiválasztva, amelyek a magas minőségű bizonyos kationok vagy anionok. Kicsapás után bizonyos részeinek kettős só csapadék eltávolítjuk.

Ha szükséges, a szétválasztása terner rendszer, amelyben van egy szilárd fázis, és a találmány szerinti emulzió végezzük centrifugálással.

következtetés

Kettős sói különböznek más típusú sók jelenlétét a képlet a két fém. A tiszta formában, ilyen vegyületeket ritkán használják elsősorban az eredeti elválaszthatók fizikai vagy kémiai módszerekkel, majd a használt különböző területein az ipari termelés. A kettős sói használt a vegyiparban, mint a forrás több keresett vegyi anyagok.