Vas-hidroxid 3

A szervetlen vegyület vas-hidroxid 3 kémiai képlete Fe (OH) 2. Tartozik egy sor amfoter vegyületek vas, amelyek uralják a tulajdonságok, amelyek a tipikus bázisok. Tekintettel erre az anyag egy fehér, kristályos anyagot, amikor hosszan tartó expozíció a szabadban fokozatosan sötétebbé. Vannak változatai zöldes kristályok. A mindennapi életben anyag megfigyelni egyes formájában zöldes betétek a fémfelületen, ami azt jelzi, az az eljárás kezdetétől rozsda - vas-hidroxid 3 szolgál, mint az egyik közbenső szakaszában a folyamat.

A vegyület természetétől jelentése a amakinita. Ezt a kristályos ásványi, eltekintve a vas több szennyezést tartalmaz, a magnézium és a mangán, mind ezeknek az anyagoknak adnak amakinitu különböző árnyalatai - a sárga-zöld, hogy halványzöld, attól függően, hogy a százalékos egy adott elem. A keménysége az ásványi 3,5-4 a Mohs-skálán egységek, és sűrűsége körülbelül 3 g / cm.

A fizikai tulajdonságai az anyag is tartalmaznia kell a rendkívül alacsony oldhatósága. Abban az esetben, ha a vas-hidroxidot 3 melegítjük, elbontjuk.

Ez az anyag nagyon aktív, és kölcsönhatásba lép számos egyéb anyagok, vegyületek. Így például, amelynek a tulajdonságait egy bázis, akkor belép a semlegesítési reakció különböző savakkal. Különösen, kénsav, vas-hidroxid 3 során reakciók vezet a termelés a vas-szulfát (III). Mivel ez a reakció léphet fel hagyományos kalcinálás a szabadban, mint egy olcsó előállítására szolgáló eljárás -szulfátot alkalmazunk mind laboratóriumi, mind ipari környezetben.

A reakció során a hidrogén-klorid, annak eredményeként a kialakulását vas-klorid (II).

Egyes esetekben, a vas-hidroxid és 3 mutathatnak sav tulajdonságainak. Így például, oly módon, egy erősen koncentrált (koncentrációja legyen legalább 50%) nátrium-hidroxid-oldatot kapunk tetragidroksoferrat (II) nátrium-kicsapjuk, mint egy. Azonban, az áramlás egy ilyen reakció szükséges, hogy egy meglehetősen nehéz körülmények: a reakció lépne fel az oldatot forrásban lévő nitrogén légköri környezet.

Mint már említettük, melegítésével az anyag bomlik. Az eredmény ez a bővülés működik vas-oxid (II), és ezen túlmenően, mint szennyezések fémes vas kapott és származékai dizheleza-oxid (III), kémiai képlet Fe3O4.

Hogyan, hogy a vas-hidroxid 3, előállítására, amely kapcsolatban áll a képességét, hogy reagálni savakkal? Mielőtt, hogy folytassa a kísérlet, biztos, hogy emlékeztesse a biztonsági szabályok végrehajtása során az ilyen kísérletek. Ezek a szabályok vonatkoznak minden esetben, a kezelés a sav-lúg megoldásokat. Fontos itt - megbízható védelmet nyújt, és hogy elkerüljék bejutását oldat cseppeket a bőrön és a nyálkahártyákon.

Így, egy kaphatnak-hidroxid reakció során, amelyben a kölcsönhatásban vas-klorid (III) és KOH - kálium-hidroxid. Ez a módszer - a leggyakoribb oka a kialakulásának oldhatatlan. A reakcióban ezen anyagok végbe szokásos kicserélési reakciót, így a csapadékot megbarnul. Ez a csapadék a kívánt anyagot.

A vas-hidroxid az ipari termelés meglehetősen széles körben. A leggyakoribb az annak alkalmazása hatóanyagként egy vas-nikkel akkumulátor típus. Továbbá, a vegyület használják a kohászat termelni különböző ferroötvözettel, valamint a galvanoplasztikai prizvodstvo, avomobilestroenii.