Kénessav. Kémiai tulajdonságok, termelési

Kénessav - egy instabil szervetlen kétbázisú sav a közepes erősségű. Törékeny vegyület ismert, csak vizes oldatban koncentrációban nem több, mint hat százalék. A kísérletek izolálására tiszta kénessav, nem bomlik, a kén-dioxid (SO2) és víz (H2O). Például, ha ki vannak téve a kénsav (H2SO4) koncentrált formában a nátrium-szulfit (Na2SO3) helyett kénessav felszabaduló kén-oxid (SO2). Itt van, amit ez a reakció:

Na2SO3 (nátrium-szulfitot) + H2SO4 (kénsav) = Na2SO4 (nátrium-szulfát) + SO2 (kén-dioxid) + H2O (víz)

Ezután kénessav

A tárolás során ki kell zárni a levegő. Ellenkező esetben, kénessav, lassan elnyelő oxigén (O2), át kénsav.

2H2SO3 (kénessav) + O2 (oxigén) = 2H2SO4 (kénsav)

kénessav megoldások meglehetősen furcsa szaga (szag emlékeztető után fennmaradó égő gyufával), amelynek jelenléte is magyarázható a kén-dioxid jelenlétében (SO2), kémiailag nem kötött víz.

Kémiai tulajdonságait kénessav

1. kénessav (Forma H2SO3) lehet használni, mint a redukálószerrel vagy oxidálószer.

H2SO3 jó redukálószer. Ezt fel lehet használni halogénmentes kapnak halogenidek. Például:

H2SO3 (kénessav) + Cl2 (klórgáz) + H2O (víz) = H2SO4 (kénsav) + 2 HCI (sósav)

De a kölcsönhatás erős redukáló ezt a savat fog működni, mint egy oxidálószer. Az egyik példa a reakció kénsav hidrogén-szulfiddal:

H2SO3 (kénessav) + 2H2S (szulfid) = 3S (kén) + 3H2O (víz)

2. Tekinthető érintkező kémiai vegyület képezi két féle sókat - szulfitok (középen) és -ditionitek (savas). Ezeket a sókat redukálószerek, valamint a (H2SO3) kénessav. Az ő oxidált formában kénsavas sók. A kalcinálást szulfitok aktív fém-szulfidok és szulfátok keletkeznek. Ez az auto-oxidációs reakció, az öngyógyítás. Például:

4Na2SO3 (nátrium-szulfitot) = Na2S (nátrium-szulfid) + 3Na2SO4 (nátrium-szulfát)

nátrium- és kálium-szulfit (Na2SO3 és K2SO3) használnak festésre textilszövet, fémek a fehérítő valamint a fényképek. Kalcium-hidrogén-szulfit (Ca (HSO3) 2), amely csak az oldatban, feldolgozására használatos a faanyag egy speciális szulfitcellulózt. Belőle akkor a papír.

A használata kénessav

Kénessav alkalmazunk:

- a fehérítés gyapjú, selyem, facellulóz, a papír és más hasonló anyagok nem ellenállni fehérítésére egy erős oxidáló szerekkel (például klór);

- tartósítószerként és antiszeptikus, például megelőzésére fermentációs gabona a készítmény a keményítő vagy megelőzésére fermentációs boroshordókban;

- tartósítására élelmiszerek, mint például konzervipar zöldség és gyümölcs;

- a feldolgozása faforgács fa a szulfit cellulóz, ahonnan majd kap a papírt. Ebben az esetben, egy oldatot kalcium-szulfit (Ca (HSO3) 2), amely feloldja a lignint - egy speciális anyag, amely kötődik a cellulóz szálak.

Kénessav: előállítása

Ez a sav lehet oldásával nyert kén-dioxid (SO2) vízben (H2O). Meg kell a kénsav koncentrált formában (H2SO4), réz (Cu), és a csövet. Az algoritmus:

1. Óvatosan öntsük cső tömény kénessav, majd helyezni egy darab réz. Heat. A következő reakció lép:

Cu (réz) + 2H2SO4 (kénsav) = CuSO 4 (-szulfát kén) + SO2 (kén-dioxid) + H2O (víz)

2. A kénes gázáram kell irányítani egy fiolába vízzel. Amikor oldja részben fordul elő a kémiai reakció a vízzel, ami képződik eredményeként kénessav:

SO2 (kén-dioxid) + H2O (víz) = H2SO3

Így halad a kén-dioxid a vízben, lehetséges, hogy megkapja a kénessav. Érdemes megvizsgálni, hogy a gáz irritálja a légutak okozhat a gyulladás, és az étvágytalanság. A hosszú távú belélegzése lehetséges eszméletvesztés. Kapcsolat a gáz igény a legnagyobb gondossággal és odafigyeléssel.