Törvény állandó összetételű anyag. Megmaradási kémia

Kémia kategóriájába tartozik az egzakt tudományok, és amellett, hogy a matematika és a fizika törvényei beállítja a fennmaradás és a fejlődés kérdése, amely az atomok és molekulák. Minden a folyamatok az élő szervezetekben előforduló, és céljai között az élettelen természet, ez alapján a jelenség az átalakítás a tömeg és az energia. Törvény állandó összetételű anyag, amelyet szentelt a tanulmány ezt a cikket, középpontjában a folyamatok a szervetlen és szerves világban.

Atomic-molekuláris tant

Ahhoz, hogy megértsük a törvények anyagi valóság, akkor szükség van egy ötlete, mi készül. Szerint a nagy orosz tudós M. V. Lomonosova „a sötétségben kell felelnie a fizika, és különösen, vegyészek, nem tudva, a belső szerkezete a részecskék.” Ez volt az, aki 1741-ben, az első elméleti és később megerősítette a tapasztalat, felfedezte a kémiai törvényekkel, amelyek alapján a tanulmány a élő és élettelen anyag, nevezetesen: Minden anyagot állnak az atomok, molekulák kialakítására képes. Minden ezek a részecskék állandó mozgásban van.

Megnyitása és J. hiba. Dalton

50 évvel később a Lomonoszov kezdte fejleszteni az ötletet, egy angol tudós John. Dalton. A tudósok fogja végezni a legfontosabb számítások meghatározása atomsúlyainak a kémiai elemek. Ez szolgált a fő bizonyítéka E feltételezések: súlya a molekula és az anyag lehet kiszámítani a atomsúlya részecskék összetételét. Ahogy Lomonosov és Dalton hitték, hogy függetlenül az előállítási eljárásnak, a vegyületek a molekula mindig lesz változatlan minőségi és mennyiségi összetételét. Kezdetben ez a törvény állandóságának anyagösszetétel fogalmazták oly módon. Felismerve a hatalmas hozzájárulását a tudomány Dalton, nem fedi a hiba bosszantó: tagadja a molekuláris szerkezete egyszerű anyagok, mint az oxigén, nitrogén, hidrogén. A tudósok úgy vélik, hogy a molekula csak bonyolult vegyi anyagok. Tekintettel a hatalmas presztízst a tudományos közösségben Dalton, téveszméi negatívan befolyásolta a kémia.

Ahogy lemérjük atomok és molekulák

A felfedezés az ilyen vegyi anyag posztulátum, mint a törvény állandóságának anyagösszetétel, már tette lehetővé a koncepció a tömegmegmaradás anyagok, nem reagált, és megalakította követően. Továbbá Dalton atomtömeg mérési eredményei I. Berzelius pontosságát atomsúlyainak táblázatban a kémiai elemek és speciális, a kijelölés latin betűkkel. Jelenleg súlya az atomok és molekulák alkalmazásával határozzuk meg egy szén nanocső. A kapott eredményeket az alábbi vizsgálatok megerősítik a meglévő jogszabályok kémia. Korábban a kutatók használták egy ilyen eszköz például egy tömegspektrométerrel, de egy bonyolult technikát bemérünk egy komoly hátránya spektrometria.

Miért olyan fontos ez a törvény megőrzése anyag tömege

A formulázott M. V. Lomonosovym fent megnevezett kémiai posztulátum bizonyítja az a tény, hogy a reakció során az atomok része a reaktánsok és a termékek nem tűnnek el, és úgy tűnik ki semmi. Számuk nélkül tárolják a változás előtt és után a kémiai folyamat. Az állandó, mivel a tömeg az atomok, ez a tény logikusan vezet a törvény megőrzése tömeg és az energia. Sőt, a tudós kijelentette, ez törvény általános elvként a természet, megerősítve egymásba energia és az állandóság anyagszerkezet.

Ötletek J. Proust megerősítésként az atomi-molekuláris elmélet

Hivatkozva a nyitó egy ilyen posztulátum, mint a törvény állandó összetételű. Kémia a késő 18. - 19. század elején - a tudomány, amelyben a tudósok voltak viták a két francia tudós, J. és K. Proust Berthollet. Eredeti azt állította, hogy összetétele anyagok által alkotott kémiai reakció, elsősorban attól függ, a kiindulási anyagok jellegétől függően. Berthollet véljük, hogy a vegyületek a készítmény - a reakciótermékek is befolyásolja a relatív mennyiségét kölcsönható anyagok. A legtöbb vegyészek a korai vizsgálatok alátámasztották azt az elképzelést, Proust, aki fogalmazott a következőképpen: az összetétele a komplex vegyület mindig állandó, és nem függ a leírások az, hogy milyen módon kapta. Azonban, további vizsgálatot a folyékony és szilárd oldatok (ötvözetek) megerősítette, gondolta K. Berthollet. Ezek az anyagok törvénye állandó összetételű volt alkalmazható. Sőt, nem működik a vegyületek ionos rácsok. A készítmény ezen anyagok függ a módszereket, amelyekkel azok bányásznak.

Minden vegyi anyag, függetlenül annak előállítási eljárás, állandó minőségi és mennyiségi összetételét. Ez a készítmény jellemzi a törvény állandóságának az anyag összetételének által javasolt J. Proust 1808. Ahogy bizonyítékok idézi alakú következő példákat: malachit szibériai összetétele ugyanaz, mint az ásványi bányásznak Spanyolországban; A világ csak egy cinóber, és nincs anyagi értéke letét érkezik. Így Proust hangsúlyozta állandóságának anyagösszetétel, függetlenül a helye és módja, a termelés.

Nincsenek szabályok, kivétel nélkül

A törvény határozott arányok, ebből következik, hogy a kialakulását a komplex vegyület a kémiai elemek vannak csatlakoztatva egymáshoz bizonyos tömegarányban. Hamarosan kémiai tudomány megjelent tájékoztatást arról, hogy az anyagok változó összetételű, amely függ az előállítás módjától. Orosz tudós M. Kurnakov javasolt elnevezési ezek a vegyületek berthollides, mint például titán-oxid, nehézvizet, cirkónium-nitrid.

Ezek az anyagok per 1 tömegrész egyik eleme van, hogy különböző mennyiségű más elemek. Így a bináris vegyületet bizmut-gallium egy tömegrész gallium esik 1,24-1,82 tömegrész bizmut. Később vegyészek találtuk, hogy abban a fémvegyületek egymáshoz anyagok nem engedelmeskedik a törvény határozott arányok, ez ebben az osztályban a szervetlen vegyületek , mint oxidok. Berthollides szintén jellemző a szulfidok, karbidok, nitridek, és hidridek.

A szerepe izotópok

Miután a birtokában jog állandóságának ügyet, kémia egzakt tudomány képes volt összekapcsolni a tömeg jellemzi a vegyületet egy izotóp tartalmát képező elemek is. Emlékezzünk, hogy a izotópokat tekinthető atomok kémiai elem azonos proton, de különböző számú nukleon. Mivel a jelenléte a izotópok, ez úgy értendő, hogy a készítmény tömegére vonatkoztatva a vegyület változó lehet a feltétellel állandó szereplő elemek az anyag. Ha az elem növeli a tartalom bármilyen izotóp és a tömeg az anyag is változik. Például, a közönséges víz tartalmaz 11% hidrogén, és nehéz által alkotott izotóp (deutérium) - 20%.

jellemzői berthollides

Ahogy azt már korábban kifejtettük, a megmaradási törvények kémiából megerősítik az alapvető rendelkezéseket az atomi-molekuláris elmélet és teljesen igaz, hogy az anyag állandó összetételű - daltonides. A berthollides van határait, amely megváltoztathatja tömegrész elemek. Például, az oxid négyvegyértékű titánt jutó tömegrész a fém esik 0,65-0,67 tömegrész az oxigén. Anyagok nem állandó készítmény nem rendelkezik a molekuláris szerkezete, kristályrácsuk atomok alkotják. Ezért a kémiai általános képletű vegyületek csak tükrözik a határait a készítmény. Különböző ezek különböző anyagok. A hőmérséklet szintén befolyásolhatja a készítmény tartományok a súly elemek. Ha két kémiai elemek alkotják köztük néhány olyan anyagok - berthollides, akkor szintén nem kell alkalmazni, és a törvény több arányokat.

Az összes fenti példák arra következtetni, hogy elméleti kémia két csoportja anyagok vannak jelen: konstans vagy változó összetételű. Miután a természet e vegyületek kiváló visszaigazolást atomi molekuláris tanításokat. És itt a törvény állandó összetételű már nem meghatározó a kémiai tudomány. De jól illusztrálja a történelem fejlődését.