Hígított kénsavat

Színtelen viszkózus folyadék, forráspontja közötti hőmérsékleten , amelynek 269,2 ° C, és fajlagos sűrűsége - 1,83 g / ml szobahőmérsékleten (20 °) - ez a kénsav. A olvadáspontja ez az anyag csak 10,3ºS.

A koncentráció szintje kénsav nagyrészt a meghatározó tényező annak használatát a kémia és az ipari termelés. Általános szabály, hogy két alapvető hagyományos felosztás koncentrációban, még egy szigorúan tudományos értelemben, hogy végezzen számszerű különbséget tenni köztük lehetetlen. Ezen osztályozás szerint elkülönített híg kénsav és tömény kénsav.

Kölcsönhatásba lépni számos fémek, mint a vas, cink, magnézium, ez az anyag hidrogén szabadul fel a reakció során. Például, reakciójával a vas reakció játszódik le, amelynek képletét írva a következő: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Nem szabad elfelejteni, hogy a híg kénsav, amelyet az jellemez, annak tulajdonságait, mint erős oxidálószer, gyakorlatilag nem reagál fémekkel alacsony aktivitás - réz, ezüst, arany.

Mivel erős oxidálószer, a vegyület képes oxidálni egy nagyon hosszú lista a fémek, ez a tulajdonság teszi széles körben használják különböző területeken az ipari termelés.

Jellemzően, reagáltatva kémiailag aktív anyagok, mint például a magnézium- vagy nátrium-, ennek eredményeként a redox reakció kapott a kén-oxid (IV), és ha ezeket a hatóanyagokat fémek, úgy a reakció eredményeként a hidrogén-szulfid (H2S) és a kén (S ). Ezek az aktív fémek a kalcium, kálium, magnézium már említett és mások.

Vízmentes, vagy pedig ez az úgynevezett, erősen koncentrált kénsav, a gyenge vagy lényegében nem lép kölcsönhatásba a fémek, mint például vas, mivel a vas van egy igen kis kémiai aktivitása. Az eredmény az, kölcsönhatások szolgálhat csak a formáció felszíne, az ötvözet, amely a vas, szilárd film, amelyben a kémiai összetételében oxidok. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a hígított kénsav, és a koncentráltabb, tárolni és szállítani edények célszerűen fémekből: titán, alumínium, nikkel.

Ez az anyag képes oxidálni nemfém, és még azt mutatják, hogy oxidációs tulajdonságait a reakciók komplex anyagok, melyek a redukáló szerek. A karakter ilyen reakciók határozza meg a koncentráció mértéke, amely a híg kénsav minden esetben. Másrészt, egy anyag, függetlenül a koncentráció szintje számos jellegzetes tulajdonságai vannak, más savak. Például, ez képes kölcsönhatásba lépni oxidok, vezet a só izolálása. Ugyanez történik az interakció-hidroxid. Ezen túlmenően, híg kénsav, a képlet a , amely a H2SO4, dibázisos vegyület, amely szintén részét egy bizonyos tulajdonság csak annak tulajdonságait kölcsönhatások más anyagokkal. A fő cselekmények, amelyek eredményeként a sók ezen kölcsönhatások vannak kialakítva kétféle közeg (a tömény sav), sók - szulfátok és hígítottuk - -sók, a hidrogénszulfátokat.

Mint már megjegyeztük, a híg kénsav - fontos és széles körű használata a termék a vegyiparban. Alkalmazás más ipari ágazatokban is sokoldalú. Ily módon azt gyártásához használt mesterséges szálak, és a különböző típusú műanyagok, műtrágyák, színezékek. A sav tulajdonságainak követelte gyártásához robbanóanyagok. A kohászatban elengedhetetlen a termelés a fémek, hanem a széles körben alkalmazott, mint gáz szárító.

Származékok kénsav - szulfát - aktívan használják a mezőgazdaságban, iparban - a termelés festékek, papír, gumi, gipsz, és így tovább.